Question

在學(xué)習(xí)鹽的性質(zhì)時(shí)，某組同學(xué)將碳酸鈉溶液和一瓶標(biāo)簽破損的溶液M（如圖）

進(jìn)行反應(yīng)，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾后得到澄清濾液。同學(xué)們對該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了一系列的探究。

Ⅰ．定性探究：

探究一：M溶液中的溶質(zhì)是什么？

（1）【提出猜想】該組同學(xué)認(rèn)為M溶液的溶質(zhì)有兩種可能：

①是                    ，  

 ②是CaCl₂.

【收集資料】CaCl₂水溶液呈中性。

（2）【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】同學(xué)們設(shè)計(jì)了如下方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量M溶液于試管中，向其中滴加		猜想①正確。碳酸鈉與其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

探究二 過濾后澄清濾液中會(huì)有哪些溶質(zhì)？

【提出猜想】猜想一：NaOH 和Na₂CO₃ ；  

猜想二：                         ；

猜想三：NaOH 。

（3）【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】同學(xué)們經(jīng)過交流討論，設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案確定濾液中溶質(zhì)的組成：

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
分別取少量濾液于A、B兩支試管中，A中加入CaCl2溶液， B中加入           溶液	若A中產(chǎn)生白色沉淀，B中沒有沉淀	“猜想一”成立
	“猜想二”成立
	“猜想三”成立

Ⅱ．定量探究：

【提出問題】過濾后澄清濾液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】

小明同學(xué)取100g過濾后澄清濾液于燒杯中，向燒杯中逐滴加入過量的稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體與所加入稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如下圖所示：計(jì)算過濾后澄清濾液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（請列出計(jì)算過程）

 

 

Answer 1

Ⅰ．定性探究：

（1）    氫氧化鈣    ，  

（2）    無色酚酞     、       溶液變紅         、

              Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + 2NaOH        。

猜想二：    NaOH和Ca(OH)₂      ；

（3）     Na₂CO₃      ；

             若A中沒有沉淀，B中產(chǎn)生白色沉淀        ；

              若A、B兩支試管中都沒有沉淀產(chǎn)生           。