Question

某化學興趣小組在學習金屬活動性順序后，對金屬鈉能否像鐵一樣把銅從硫酸銅溶液中置換出來產生了興趣，并進行了一下探究：
【提出問題】鈉與硫酸銅溶液反應后的產物中是否有銅？
【查閱資料】
①鈉能與冷水劇烈反應，放出大量熱．化學方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
②難溶性堿通常遇熱時會分解，如：Cu（OH）₂

△   .

CuO+H₂O．
【分析討論】經(jīng)討論，大家認為鈉可能會先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅反應生成氫氧化銅．但也有可能鈉直接與硫酸銅反應而生成銅．
【提出猜想】小組同學對鈉與硫酸銅溶液反應的產物作出如下猜想：
猜想1：有Cu（OH）₂和H₂，無Cu；        
猜想2：有Cu，無Cu（OH）₂和H₂；
猜想3：既有Cu（OH）₂和H₂，又有Cu．
【探究實驗一】

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結論
①用   夾取一小塊金屬鈉投入盛有稀CuSO4溶液的燒杯中	劇烈反應，生成藍色沉淀和	猜想   不成立
②往反應后的溶液中加入足量的稀硫酸	沉淀完全溶解，燒杯底部無殘留固體	猜想   成立

【反思質疑】有同學認為未能得到銅可能是（CuSO₄）溶液濃度太小的緣故，并為此作了進一步的實驗探究．
【探究實驗二】

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結論
③將一小塊金屬鈉投入盛有飽和CuSO4溶液的燒杯中	反應更劇烈．除出現(xiàn)與實驗①相同的現(xiàn)象外，還生成了少量的黑色沉淀物	黑色沉淀物是   ，鈉與CuSO4飽和溶液反應的產物中也沒有銅
	藍色沉淀和黑色沉淀均完全溶解，燒杯底部無殘留固體

【拓展分析】金屬鈉不能將銅等金屬從其鹽溶液中置換出來．到底鐵能否和CuSO₄溶液發(fā)生置換反應呢？請你幫助該小組設計一個實驗，寫出實驗方案、現(xiàn)象和結論：

 

．

Answer 1

考點：實驗探究物質的性質或變化規(guī)律,金屬的化學性質,酸的化學性質

專題：科學探究

分析：【探究實驗一】
取塊狀固體用鑷子；依據(jù)氫氣是無色無味的氣體及題目的猜想和物質性質分析解答；
【探究實驗二】
根據(jù)題目信息進行分析：鈉與水反應放出熱量，氫氧化銅分解生成黑色的氧化銅；
依據(jù)氧化銅和氫氧化銅與硫酸可以反應，而銅與硫酸不反應分析解答．
【拓展分析】根據(jù)鐵比銅活潑的性質解答．

解答：解：
【探究實驗一】
取塊狀固體用鑷子；根據(jù)反應現(xiàn)象：生成藍色沉淀，說明有氫氧化銅生成，也就說明鈉與水反應生成氫氣和氫氧化鈉，然后氫氧化鈉和硫酸銅反應生成藍色沉淀氫氧化銅；氫氣是無色無味的氣體，通過實驗現(xiàn)象從而證明了猜想2是錯誤的；
氫氧化銅與稀硫酸可以反應，加入稀硫酸后沉淀全部溶解，說明固體中無銅，因為銅與硫酸不反應，故猜想3錯誤，猜想2正確；
故答案為：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結論
①鑷子	無色（無味的）氣體．	2
		1

【探究實驗二】
根據(jù)題目信息：鈉與水反應放出熱量，從而使生成的氫氧化銅分解而成黑色的氧化銅；
依據(jù)氧化銅和氫氧化銅與硫酸可以反應，而銅與硫酸不反應；可以向反應后的燒杯中加入足量的稀硫酸觀察是否全部溶解，從而確定是否含有銅；進而確定未能得到銅是否與（CuSO₄）溶液濃度有關；
故答案為：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結論
		氧化銅
④往反應后的燒杯中加入足量的稀硫酸

【拓展分析】鐵的活潑性比銅強，把鐵放入硫酸銅溶液中，如果鐵絲表面出現(xiàn)一層紅色物質，證明鐵能置換出銅，發(fā)生置換反應．
答案：
【探究實驗一】

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結論
①鑷子	無色氣體．	2
		1

【探究實驗二】

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結論
		氧化銅
④往反應后的燒杯中加入足量的稀硫酸

【拓展分析】把鐵放入硫酸銅溶液中，如果鐵絲表面出現(xiàn)一層紅色物質，證明鐵能置換出銅．

點評：本題重點考查了學生分析信息，結合相關知識及操作中的描述和反應現(xiàn)象，分析解決問題的能力．