Question

13．海水曬鹽得到粗鹽，剩余的母液稱為苦鹵，粗鹽和苦鹵用途廣泛．
（1）為了除去粗鹽溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，可按照下列實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行：①加過(guò)量BaCl₂溶液　   ②加過(guò)量NaOH溶液�、奂舆^(guò)量Na₂CO₃溶液�、苓^(guò)濾　⑤加入適量鹽酸．其中步驟③加過(guò)量Na₂CO₃溶液的目的是除去溶液中的鈣離子和鋇離子．
（2）利用苦鹵制取鎂，主要流程如圖：

步驟Ⅱ中的試劑a是稀鹽酸．步驟Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
MgCl₂+Ca（OH）₂=CaCl₂+Mg（OH）₂↓．
（3）采用氨堿法生產(chǎn)純堿，主要流程如圖：

①上述Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)步驟總反應(yīng)的化學(xué)方程式是 NaCl+H₂O+NH₃+CO₂═NaHCO₃↓+NH₄Cl．
②從步驟Ⅱ過(guò)濾后的濾液中可獲得銨態(tài)氮肥．檢驗(yàn)銨態(tài)氮肥的方法是取少量樣品放在研缽中，加入少量熟石灰研磨，觀察現(xiàn)象（或取少量樣品于試管中，再加入少量氫氧化鈉混合，微熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察現(xiàn)象）．

Answer 1

分析 （1）加入過(guò)量的氯化鋇溶液可以除去硫酸鈉，加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液可以除去氯化鎂，加入過(guò)量的碳酸鈉溶液可以除去氯化鈣和過(guò)量的氯化鋇；
（2）根據(jù)氯化鎂的生產(chǎn)流程，要將氫氧化鎂沉淀轉(zhuǎn)化為氯化鎂，應(yīng)加入的試劑是稀鹽酸；海水中的氯化鎂能和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，化學(xué)方程式為：MgCl₂+Ca（OH）₂=CaCl₂+Mg（OH）₂↓；
（3）②銨態(tài)氮肥與堿混合加熱時(shí)能放出氨氣，氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．

解答 解：（1）加入過(guò)量碳酸鈉溶液的目的是除去溶液中的鈣離子和鋇離子；
故填：除去溶液中的鈣離子和鋇離子；
（2）由氯化鎂的生產(chǎn)流程，要將氫氧化鎂沉淀轉(zhuǎn)化為氯化鎂，應(yīng)加入的試劑a是稀鹽酸；海水中的氯化鎂能和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，化學(xué)方程式為：MgCl₂+Ca（OH）₂=CaCl₂+Mg（OH）₂↓；
故填：稀鹽酸；MgCl₂+Ca（OH）₂=CaCl₂+Mg（OH）₂↓；
（3）②銨態(tài)氮肥與氫氧化鈉溶液混合加熱時(shí)能放出氣體，這種氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，證明銨態(tài)氮肥的具體方法為：取少量樣品放在研缽加入少量熟石灰研磨，如有聞到刺激性的氨味，證明樣品為銨鹽（或取少量樣品于試管中，再加入少量氫氧化鈉混合，微熱，將濕潤(rùn)的紅石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，證明樣品為銨鹽）．
故填：取少量樣品放在研缽加入少量熟石灰研磨，如有聞到刺激性的氨味，證明樣品為銨鹽（或取少量樣品于試管中，再加入少量氫氧化鈉混合，微熱，將濕潤(rùn)的紅石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，證明樣品為銨鹽）．

點(diǎn)評(píng) 信息的分析、處理是考查學(xué)生素質(zhì)的重要手段之一，本題以方程式為信息源，考查化學(xué)方程式的含義及提供的諸多信息，透徹掌握化學(xué)方程式的含義是解題的關(guān)鍵．