Question

【題目】我國是黃鐵礦資源較豐富的國家。黃鐵礦的主要成分是硫化亞鐵（FeS2），其中硫元素的化合價為-1。由黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工業(yè)流程如下圖所示。

（1）生產(chǎn)的第一步是將黃鐵礦粉碎成小顆粒，在沸騰爐中焙燒。將黃鐵礦粉碎的原因是。
（2）生產(chǎn)的第二步是在接觸室內(nèi)將SO2轉化為SO3 ， 寫出該反應的化學方程式：。
（3）在生產(chǎn)過程中，化合價發(fā)生改變的元素有。

Answer 1

【答案】
（1）增大反應物的接觸面積,使燃燒更充分
（2）2SO2+O2 2SO3
（3）Fe、S和O
【解析】根據(jù)影響化學反應速率的因素可知，（1）將黃鐵礦粉碎的原因是增大反應物的接觸面積，使燃燒更充分；（2）生產(chǎn)的第二步是在接觸室內(nèi)將SO2轉化為SO3，該反應的化學方程式為2SO2+O2 2SO3（3）在生產(chǎn)過程中，化合價發(fā)生改變的元素有Fe、S和O。
故答案為：增大反應物的接觸面積，使燃燒更充分；2SO2+O2 2SO3；Fe、S和O

增大氧氣的量和接觸面積可以使燃料充分燃燒，二氧化硫和氧氣點燃生成三氧化硫；根據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為零可以解答