Question

20．養(yǎng)成“周密設(shè)計、規(guī)范操作”的良好實驗習(xí)慣，是完成化學(xué)實驗的關(guān)鍵．在化學(xué)課上，同學(xué)們對藍(lán)色沉淀Cu（OH）₂產(chǎn)生了濃厚的興趣．
【查閱資料】Cu（OH）₂是一種藍(lán)色固體，又是一種不溶于水的堿，受熱易分解成氧化銅和水．
【設(shè)計實驗】他們設(shè)計的制取氫氧化銅的方案如下：先用氧化銅和稀硫酸反應(yīng)制得硫酸銅，然后用制得的硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)制得氫氧化銅．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O，CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
【實驗探究】在分組實驗時，出現(xiàn)了以下幾種情況：
①甲組：取一藥匙氧化銅加入試管中，加入稀硫酸，然后在酒精燈上加熱，待黑色氧化銅全部溶解后，逐滴加入氫氧化鈉溶液至試管容積的二分之一處，但沒有沉淀．
②乙組：取一藥匙氧化銅加入試管中，加入稀硫酸，然后在酒精燈上加熱，待黑色氧化銅溶解并冷卻后，再加入氫氧化鈉溶液，試管底部存在黑色沉淀物．
③丙組：取氧化銅和稀硫酸混合，然后在酒精燈上共熱，待黑色氧化銅全部溶解后，加入2滴管氫氧化鈉溶液，剛開始有藍(lán)色沉淀但過一會兒有一部分藍(lán)色沉淀變成了黑色．
【交流共享】針對以上現(xiàn)象，同學(xué)們進(jìn)行了以下討論：
（1）①中沒有產(chǎn)生沉淀的原因是H₂SO₄過量，滴入的氫氧化鈉先和稀硫酸反應(yīng)，不能產(chǎn)生沉淀．
（2）②和③結(jié)果中的黑色物質(zhì)是CuO，它們產(chǎn)生的原因不（填“是”或“不”）一樣，原因是②是氧化銅過量，③是溫度過高造成氫氧化銅分解成氧化銅和水．
（3）以上討論可總結(jié)出制取氫氧化銅的最好操作方法是可用過量氧化銅和硫酸反應(yīng)靜止后過濾，向濾液中滴加適量的氫氧化鈉溶液．
【總結(jié)反思】影響制取氫氧化銅沉淀的因素有哪些？反應(yīng)物的量；反應(yīng)的溫度（最少寫兩條）．

Answer 1

分析 【設(shè)計實驗】根據(jù)銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水進(jìn)行分析；
【交流共享】（1）根據(jù)硫酸過量時，在硫酸銅和硫酸的混合溶液中，滴加氫氧化鈉時，氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)，再與硫酸銅反應(yīng)進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)氧化銅過量，不會全部和稀硫酸反應(yīng)，也不會溶于水進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)氧化銅會干擾實驗的結(jié)果，可以通過過濾的方法將氧化銅除去進(jìn)行分析；
【總結(jié)反思】根據(jù)反應(yīng)物的量、反應(yīng)時的溫度會影響制取氫氧化銅的效果進(jìn)行分析．

解答 解：【設(shè)計實驗】銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，化學(xué)方程式為：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O，CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
【交流共享】（1）硫酸過量時，在硫酸銅和硫酸的混合溶液中，滴加氫氧化鈉時，氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)，再與硫酸銅反應(yīng)，所以①中沒有產(chǎn)生沉淀的原因是：H₂SO₄過量，滴入的氫氧化鈉先和稀硫酸反應(yīng)，不能產(chǎn)生沉淀；
（2）氧化銅過量，不會全部和稀硫酸反應(yīng)，也不會溶于水，所以②和③結(jié)果中的黑色物質(zhì)是氧化銅，產(chǎn)生的原因不一樣，原因是：②是氧化銅過量，③是溫度過高造成氫氧化銅分解成氧化銅和水；
（3）氧化銅會干擾實驗的結(jié)果，可以通過過濾的方法將氧化銅除去，所以制取氫氧化銅的最好操作方法是：可用過量氧化銅和硫酸反應(yīng)靜止后過濾，向濾液中滴加適量的氫氧化鈉溶液；
【總結(jié)反思】通過分析上面的實驗可知，反應(yīng)物的量、反應(yīng)時的溫度會影響制取氫氧化銅的效果．．
故答案為：【設(shè)計實驗】CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O，CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
【交流共享】（1）H₂SO₄過量，滴入的氫氧化鈉先和稀硫酸反應(yīng)，不能產(chǎn)生沉淀；
（2）CuO，不，②是氧化銅過量，③是溫度過高造成氫氧化銅分解成氧化銅和水；
（3）可用過量氧化銅和硫酸反應(yīng)靜止后過濾，向濾液中滴加適量的氫氧化鈉溶液；
【總結(jié)反思】反應(yīng)物的量，反應(yīng)的溫度．

點評 在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結(jié)合學(xué)過的知識和題中所給的提示進(jìn)行解答．