（2007?昌平區(qū)二模）下表是元素周期表的一部分，請回答下列問題：
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
（1）鈉元素核電荷數(shù)為
11
11
．
（2）氯離子的離子符號為
Cl-
Cl-
．
（3）元素的化學(xué)性質(zhì)主要由原子的
最外層電子數(shù)
最外層電子數(shù)
決定的．
（4）具圖可總結(jié)出一些規(guī)律，寫出其中的一條是
同一周期，原子序數(shù)依次增大
同一周期，原子序數(shù)依次增大
．
（5）一種化肥X，在運(yùn)輸過程中受到猛烈撞擊，會發(fā)生爆炸，其反應(yīng)式為：2X═2N2↑+O2↑+4H2O↑，則X的化學(xué)式為
NH4NO3
NH4NO3
．
分析：（1）根據(jù)原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)確定
（2）離子是原子得失電子形成的
（3）最外層電子數(shù)決定元素化學(xué)性質(zhì)
（4）根據(jù)元素周期表排列的依據(jù)及特點(diǎn)解答
（5）根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子種類和個數(shù)不變解答．
解答：解：（1）鈉原子核電荷數(shù)為 11．
（2）氯離子是氯原子得到一個電子形成的，其離子符號為 Cl-．
（3）原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)
（4）元素周期表是按照元素的原子序數(shù)遞增的順序排列的，所以同一周期，原子序數(shù)依次增大
（5）化學(xué)反應(yīng)前后原子種類個數(shù)不變，反應(yīng)后有4個氮原子、8個氫原子、6個氫原子，所以X的化學(xué)式為：NH4NO3
點(diǎn)評：明確元素周期表中的信息及質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用是解答本題關(guān)�。�
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（1）請你幫助甲同學(xué)完成下表中的探究方案．
實(shí)驗步驟 觀察到的現(xiàn)象
①向盛有少量硫酸的試管中插入鐵絲，充分反應(yīng) 有
氣泡冒出，溶液由無色變成淺綠色
氣泡冒出，溶液由無色變成淺綠色
②向①中所得溶液中插入
銅絲
銅絲
 無明顯現(xiàn)象
③向②中所得溶液中插入
鋁絲
鋁絲
，充分反應(yīng)．		 反應(yīng)后溶液呈無色
結(jié)論：金屬活動性Al＞Fe＞Cu
實(shí)驗①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
，將鋁絲插入溶液前應(yīng)打磨光亮，其原因是
除去鋁絲表面的氧化膜
除去鋁絲表面的氧化膜
．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)只要再補(bǔ)充一個實(shí)驗，還能得出活動性Al＞Fe＞H＞Cu的結(jié)論，乙同學(xué)要補(bǔ)充的實(shí)驗是
把銅絲插入稀硫酸中
把銅絲插入稀硫酸中
．
（3）丙同學(xué)認(rèn)為不必補(bǔ)充做實(shí)驗，只需將甲同學(xué)方案中插入金屬的順序稍做調(diào)整即可得出活動性Al＞Fe＞H＞Cu的結(jié)論，丙同學(xué)插入金屬的順序是
銅絲、鐵絲、鋁絲
銅絲、鐵絲、鋁絲
．

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