Question

3．3.0克某物質(zhì)完全燃燒，生成4.4克二氧化碳和1.8克水，下列有關(guān)判斷正確的是（　　）

• A． 該物質(zhì)一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素
• B． 該物質(zhì)一定不含氧元素
• C． 該物質(zhì)中碳、氫元素的質(zhì)量比為6：1
• D． 該物質(zhì)分子中碳、氫原子個數(shù)比為1：1

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由生成物可以初步確定該物質(zhì)中含有碳元素和氫元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氫元素的質(zhì)量和與該物質(zhì)的質(zhì)量進(jìn)行對比，從而確定該物質(zhì)的組成元素．化合物原子的個數(shù)比=$\frac{元素的質(zhì)量比}{相對原子質(zhì)量比}$，可以計算出該物質(zhì)分子中碳原子和氫原子的個數(shù)比．

解答 解：4.4gCO₂中含有碳元素的質(zhì)量為：4.4g×$\frac{12}{12+16×2}$×100%=1.2g，1.8g水中含有氫元素的質(zhì)量為：1.8g×$\frac{1×2}{1×2+16}$×100%=0.2g，生成物4.4g二氧化碳和1.8g水所含碳、氫元素的質(zhì)量和=1.2g+0.2g=1.4g，1.4g＜3g，該物質(zhì)中含氧元素的質(zhì)量為：3g-1.4g=1.6g，則該物質(zhì)中一定含有碳、氫、氧三種元素．
A、由上述分析可知，該物質(zhì)中一定含有碳、氫、氧三種元素，故選項說法錯誤．
B、由上述分析可知，該物質(zhì)中一定含有碳、氫、氧三種元素，故選項說法錯誤．
C、由上述分析可知，該物質(zhì)中碳、氫元素的質(zhì)量比為1.2g：0.2g=6：1，故選項說法正確．
D、化合物原子的個數(shù)比=$\frac{元素的質(zhì)量比}{相對原子質(zhì)量比}$，則該物質(zhì)分子中碳原子和氫原子的個數(shù)比為$\frac{1.2g}{12}$：$\frac{0.2g}{1}$=1：2，故選項說法錯誤．
故選：C．

點評 本題難度稍大，主要考查了質(zhì)量守恒定律、化學(xué)式的計算，解題的關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定確定物質(zhì)的元素組成．