Question

7．小明同學想知道某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，取純堿樣品6g，加水充分溶解后，逐滴滴入氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量如圖所示，計算：
（1）B點表示的溶液中溶質(zhì)有氯化鈉和氯化鈣．
（2）該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（保留0.1%）．

Answer 1

分析 （1）B點表示碳酸鈉與氯化鈣完全反應(yīng)后，氯化鈣又過量．
（2）計算該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，先根據(jù)化學方程式求出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，再利用質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．

解答 解：（1）B點表示碳酸鈉與氯化鈣完全反應(yīng)后，氯化鈣又過量，所以B點表示的溶液中溶質(zhì)有氯化鈉和氯化鈣．
（2）設(shè)該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106          100
x            5.0g
$\frac{106}{x}$=$\frac{100}{5.0g}$
x=5.3g
該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{5.3g}{6g}$×100%≈88.3%．
答：該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為88.3%．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，細致地分析題意題意、圖表信息等各種信息，根據(jù)圖象確定沉淀的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．