12．填寫下列表格（“混合物”欄中括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）
混合物除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式主要操作步驟
銅粉（Zn）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（合理即可）加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥
FeCl2溶液（CuCl2）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu加入足量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾

分析 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答 解：根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，Zn能和酸反應(yīng)，銅和酸不反應(yīng)，故可用鹽酸（或稀硫酸）除去Zn，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（合理即可）．
要除去FeCl2溶液中的CuCl2，實(shí)質(zhì)就是除去銅離子，可利用CuCl2溶液與足量的鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和銅，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu．
故答案為：

混合物除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式主要操作步驟
銅粉（Zn）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（合理即可）加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥
FeCl2溶液（CuCl2）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu加入足量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾

點(diǎn)評(píng) 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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2．對(duì)溶液的基本特征敘述正確的是（　　）
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3．實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳不能用稀硫酸代替稀鹽酸的原因是（　�。�
A．稀硫酸不與石灰石反應(yīng)
B．硫酸有氧化性
C．硫酸的腐蝕性強(qiáng)
D．與石灰石反應(yīng)時(shí)生成微溶物質(zhì)，覆蓋在石灰石的表面阻礙了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行

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20．英國(guó)化學(xué)家戴維曾從蘇打中制得一種新金屬，他對(duì)新金屬做了以下實(shí)驗(yàn)：“取一塊金屬，用小刀切下一小塊，將這一小塊金屬投入水中，它浮在水面上，與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，急速轉(zhuǎn)動(dòng)并發(fā)出嘶嘶聲，立即熔化成閃亮的銀白色小球，并逐漸縮小，最后消失．”請(qǐng)根據(jù)以上信息，歸納總結(jié)該金屬的物理性質(zhì)：
（1）呈銀白色
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（4）熔點(diǎn)較低．

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7．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）鋁絲在空氣中氧化4Al+3O2═2Al2O3．
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17．將鐵片插入下列溶液中，片刻取出，溶液的質(zhì)量會(huì)減少的是（　�。�
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實(shí)驗(yàn)次數(shù)1234
加入樣品的質(zhì)量/g5101520
生成CO2的質(zhì)量/g1.63.24.4m
（1）哪幾次實(shí)驗(yàn)鹽酸有剩余一、二；
（2）表中m的數(shù)值是4.4；
（3）試計(jì)算這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)）．

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