Question

14．海水中有大量可以利用的化學(xué)資源，例如氯化鎂、氯化鈉、溴化鉀等．綜合利用海水制備金屬鎂的流程如圖所示：

〔1〕貝殼主要成分的化學(xué)式是CaCO₃；
〔2〕操作a的名稱是過濾；
〔3〕寫出第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
〔4〕在第③步化學(xué)反應(yīng)中所加的試劑是HCl（填化學(xué)式）
〔5〕請寫出第④步化學(xué)反應(yīng)方程式MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

Answer 1

分析 根據(jù)已有的知識進行分析，貝殼的主要成分是碳酸鈣，過濾時分離不溶性固體和液體的方法，該實驗操作中使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鎂能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水．

解答 解：（1）貝殼的主要成分是碳酸鈣，故填：CaCO₃；
（2）經(jīng)過操作a得到了溶液和氫氧化鎂的沉淀，該操作時分離的不溶性固體和液體，是過濾操作，故填：過濾；
（3）氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，化學(xué)方程式為：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；故填：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（4）氫氧化鎂能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，故填：HCl．
（5）電解MgCl₂生成金屬鎂和氯氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為：MgCl₂   $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ Mg+Cl₂↑；故填：MgCl₂   $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ Mg+Cl₂↑．

點評 本題考查了從海水中提取鎂的原理和方法，從氯化鎂中提取鎂單質(zhì)，應(yīng)電解熔融態(tài)的氯化鎂，而不能用置換的方法得到鎂．