Question

（2008?樂山二模）硬水中含有較多的可溶性的鈣、鎂的化合物，其鈣的化合物為Ca（HCO₃）₂，受熱易分解，對其加熱生成水和大量的氣體，還有一種難溶性的鹽，它是水垢的成分之一．
提出問題：探究Ca（HCO₃）₂受熱分解的另外兩種生成物．
假設與猜想：①小剛認為生成物中的氣體可能是二氧化碳．
②你認為生成物中固體可能是

碳酸鈣

．
設計實驗方案：請你設計出簡單的實驗方案，來驗證上述猜想是否正確．

驗證猜想①的方案
驗證猜想②的方案

現(xiàn)象與結論：如果小剛的猜想正確，現(xiàn)象應該是

澄清石灰水變渾濁

；
如果你的猜想正確，現(xiàn)象應該是

有氣體生成，澄清石灰水變渾濁

；
由此得出Ca（HCO₃）₂受熱分解的化學方程式為：

Ca（HCO₃）₂

加熱  .

CaCO₃+H₂O+CO₂↑

．

Answer 1

分析：根據(jù)題目給出的信息：碳酸氫鈣[Ca（HCO₃）₂]受熱易分解，生成水和大量的氣體，還有一種難溶性的化合物，它是水垢的成分之一．根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定該固體是含鈣的化合物，又因為該固體是難溶物，所以可能為碳酸鈣．生成的氣體可能是二氧化碳，可以用澄清的石灰水來檢驗；碳酸鈣可以用稀鹽酸和燃燒的木條檢驗，據(jù)此分析解決此題即可．

解答：解：②碳酸氫鈣[Ca（HCO₃）₂]受熱易分解，生成水和大量的氣體，還有一種難溶性的化合物，它是水垢的成分之一．根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定該固體是含鈣的化合物，又因為該固體是難溶物，所以可能為碳酸鈣．
如果小剛猜想正確：因二氧化碳與石灰水反應的化學方程式為Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，有沉淀生成，故石灰水變渾濁，即可判斷該氣體是CO₂，據(jù)此設計驗證即可．
如果你的猜想正確因碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，二氧化碳與石灰水反應的化學方程式為Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，有沉淀生成，故有氣體生成，石灰水變渾濁，由此可判斷該固體為CaCO₃，據(jù)此設計實驗即可．
從實驗的驗證可知碳酸氫鈣受熱會生成碳酸鈣水和二氧化碳，其方程式為：Ca（HCO₃）₂

加熱  .

CaCO₃+H₂O+CO₂↑；
故答案為：碳酸鈣

驗證猜想①的方案	將生成的氣體通入澄清石灰水
驗證猜想②的方案	往固體中加入稀鹽酸，并將生成的氣體通入澄清石灰水

澄清石灰水變渾濁；有氣體生成，澄清石灰水變渾濁；Ca（HCO₃）₂

加熱  .

CaCO₃+H₂O+CO₂↑．

點評：本考點屬于實驗探究題，考查了質(zhì)量守恒定律和化學方程式的書寫，既有實驗過程的探究，又有結論的探究．首先提出問題、作出假設，然后設計實驗方案、進行實驗，最后得出正確的結論，符合科學探究的基本環(huán)節(jié)．本題綜合性比較強，但難度不大，屬基礎性實驗探究題．