Question

【題目】食鹽的主要成分是NaCl, 食鹽中因含有MgCl2而容易潮解，現(xiàn)取40g含MgCl2的食鹽樣品做如下實驗，已知：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl請根據(jù)圖中實驗及數(shù)據(jù)進行計算:

(1)MgCl2中鎂元素和氯元素的質量比為____。

(2)樣品中氯化鈉的質量分數(shù)(寫出計算過程)。

(3)計算溶液B中的氯化鈉的質量分數(shù)(寫出計算過程)。

Answer 1

【答案】（1）24：71

（2）5%（詳見解析）

（3）6.1%（詳見解析）

【解析】

（1）MgCl2中鎂元素和氯元素的質量比為24:(35.5×2)=24:71。

（2）設樣品中氯化鎂質量為x，反應生成氯化鈉質量為y。

故氯化鈉的質量分數(shù)為：

（3）B中的氯化鈉的質量：10g-9.5g+11.7g=12.2g；

故B中的氯化鈉的質量分數(shù)：。