Question

【題目】小明測得石灰石與一定量的稀鹽酸反應后的溶液pH為2，取適量該溶液到其中逐滴加入碳酸鈉溶液，并測得溶液pH隨加入碳酸鈉溶液體積的變化曲線如圖所示。請回答下列問題：

（1）A點處溶液中的兩種溶質(zhì)是____________（寫化學式）。

（2）AB段可觀察到的實驗現(xiàn)象是____________。

（3）BC段發(fā)生反應的化學方程式是___________________。

（4）CD段pH上升的原因是_____________________。

Answer 1

【答案】(1)HCl和CaCl2(2)產(chǎn)生氣泡

(3)Na2CO3+CaCl2 =2NaCl+CaCO3↓

(4)Na2CO3溶液顯堿性

【解析】石灰石和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應后溶液pH為2，說明反應后溶液中有鹽酸剩余，因此A點處溶液中的溶質(zhì)是CaCl2和HCl。（2）AB段溶液的pH逐漸增大直到7，說明是所加的碳酸鈉和鹽酸反應，因此觀察到的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生。（3）BC段pH是7且不再變化，是碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉的過程，反應的化學方程式為CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl。（4）C點時溶液中氯化鈣和鹽酸已經(jīng)反應完全，由于碳酸鈉溶液呈堿性，因此再加入碳酸鈉溶液，pH會上升。