13．現(xiàn)有灼燒了一段時(shí)間的碳酸鈣樣品16g，將其溶于足量的水中，向其中通入適量的二氧化碳，過濾，再次將所得的固體灼燒至質(zhì)量不變，所得固體質(zhì)量11.2g，則原固體混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．50%B．40%C．60%D．70%

分析 碳酸鈣在高溫下分解產(chǎn)生了氧化鈣，在題目所給的過程中沒有發(fā)生鈣的流失，所以最終得到11.2g氧化鈣中的鈣元素與原樣品中鈣的質(zhì)量相等，可以據(jù)此完成解答．

解答 解：根據(jù)分析可以知道最終所得固體為氧化鈣，其中鈣元素的質(zhì)量為：11.2g×$\frac{40}{40+16}$=8g
所以原樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{8g}{16g}$×100%=50%
分析所給的選項(xiàng)可以知道選項(xiàng)A正確
故選A

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，利用元素守恒分析解答，要學(xué)會(huì)使復(fù)雜的問題簡(jiǎn)單化．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)類型的判斷，錯(cuò)誤的是（　�。�
 選項(xiàng)                化學(xué)方程式反應(yīng)類型 
 A 4Fe（OH）2+O2+2H20=4Fe（OH）3 化合反應(yīng)
 B 2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解反應(yīng)
 C BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2 復(fù)分解反應(yīng)
 D Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2 置換反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．根據(jù)如圖回答問題．

（1）實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，所選用的發(fā)生裝置是A（填序號(hào)，下同），所選用的收集裝置是C或E．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，用裝置C收集二氧化碳?xì)怏w，驗(yàn)滿的方法是將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各物質(zhì)所用的除雜（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)）方法和反應(yīng)所屬基本反應(yīng)類型均正確的是（　�。�
  物質(zhì) 加入的試劑和操作 基本反應(yīng)類型
 A CaO（CaCO3） 高溫煅燒 分解反應(yīng)
 B CO2（CO） 通過灼熱的氧化銅 化合反應(yīng)
 C CO（CO2） 足量氫氧化鈉溶液 置換反應(yīng)
 D FeSO4溶液（CuSO4） 足量鐵粉，過濾 復(fù)分解反應(yīng)
A．A、B．B、C．C、D．D、

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．海水蘊(yùn)藏著豐富的資源，某工廠綜合加工海水的主要步驟如圖所示

已知：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
（1）過程中分離操作I的名稱是過濾．
（2）實(shí)驗(yàn)①加入過量飽和石灰水的目的是完全除去海水中的氯化鎂．
（3）溶液A中含有的溶質(zhì)是NaCl，Ca（OH）2，CaCl2．
（4）寫出實(shí)驗(yàn)④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑，HCl+NaOH═NaCl+H2O．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．化學(xué)就在我們身邊，從①H2SO4、②Ca（OH）2、③NaCl、④CaCO3、⑤CH4五種物質(zhì)中學(xué)出與下列用途對(duì)應(yīng)物質(zhì)的序號(hào)填寫在空白處：
（1）可用作金屬制品除銹的是①
（2）我國(guó)“西氣東輸”的氣體主要成分是⑤
（3）欲除去溶液中含有的少量鹽酸，在不用酸堿指示劑的條件下應(yīng)加入的試劑是④．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某班同學(xué)為驗(yàn)證酸的化學(xué)通性，做了五組實(shí)驗(yàn)．分析并回答問題：

（1）A組試管中都產(chǎn)生H2．若要制得較純的H2，選稀硫酸而不選稀鹽酸的原因是鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，使制得的氫氣中混有氯化氫氣體．
（2）B組試管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，該現(xiàn)象是紅棕色固體逐漸減少或消失，溶液變成黃色．其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O（任寫一個(gè)）．
（3）上述五組實(shí)驗(yàn)中沒有體現(xiàn)酸的通性的是D（填字母）．
（4）小雨同學(xué)將C組（均已經(jīng)證明了酸與堿能發(fā)生反應(yīng)）實(shí)驗(yàn)后的兩個(gè)試管中的溶液倒入同一個(gè)燒杯中，請(qǐng)你猜想燒杯中溶液的可能組成為（不寫酚酞）：
猜想一：溶質(zhì)為Na2SO4、NaCl；
猜想二：溶質(zhì)為Na2SO4、NaCl、HCl；
猜想三：溶質(zhì)為Na2SO4、NaCl、H2SO4．
猜想四：溶質(zhì)為Na2SO4、NaCl、HCl、H2SO4
小雨同學(xué)設(shè)計(jì)的證明“猜想四”成立的實(shí)驗(yàn)如下：
取少量燒杯中的溶液放入試管中，向其中加入石蕊溶液，你認(rèn)為他的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理嗎？不合理（填“合理”或“不合理”）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．在實(shí)驗(yàn)室，用6%的氯化鈉溶液（密度是1.04g/cm3），配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液．
（1）計(jì)算：需6%的氯化鈉溶液的質(zhì)量是25g，體積是24mL（取整數(shù)），水的質(zhì)量是25g．
（2）接下來所要進(jìn)行的操作是量取，混勻．用到的主要儀器有量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒．
（3）量取所需的水的操作中，若仰視量取水，則所配制的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．我國(guó)鐵路進(jìn)入高鐵時(shí)代，為了適應(yīng)提速的要求，需要把短軌連接成長(zhǎng)軌，可以用以下反應(yīng)：
xAl+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+yFe進(jìn)行鐵軌焊接．該反應(yīng)發(fā)生后不需要持續(xù)加熱就可以保持高溫條件使反應(yīng)進(jìn)行下去，十分方便野外操作．下列說法不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．化學(xué)方程式中x=y=2
C．該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)D．在反應(yīng)中，F(xiàn)e2O3表現(xiàn)出還原性

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