Question

2．某中學化學興趣小組為測定某石灰石樣品（雜質不溶于水，也不與酸反應）中碳酸鈣的質量分數，進行如圖所示的實驗．

根據以上信息計算：
（1）生成二氧化碳的質量為4.4g；
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？（結果精確到0.1%，下同）
（3）C燒杯中溶液的溶質的質量分數是多少？

Answer 1

分析 （1）根據質量守恒定律，前后質量之差為生成的二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量可以計算出碳酸鈣的質量；
（2）根據二氧化碳的質量可以計算出生成的氯化鈣的質量，進而根據質量分數計算公式求質量分數．

解答 解：
（1）生成的二氧化碳的質量：12.5g+50g+50g-108.1g=4.4g；
（2）設碳酸鈣的質量為x，生成氯化鈣的質量為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        111       44
x            y       4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{111}{y}=\frac{44}{4.4g}$
x=10g          y=11.1g          
樣品中碳酸鈣的質量分數為：$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80.0%     
（3）C燒杯中溶液中溶質的質量分數為：$\frac{11.1g}{10g+50g+50g-4.4g}$×100%=10.5% 
答：
（1）4.4
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數是80.0% 
（3）C燒杯中溶液的溶質的質量分數是10.5%

點評 解決本題的關鍵是根據前后質量之差得出二氧化碳的質量，然后進行計算．