Question

【題目】某公司生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品中經(jīng)檢測只含有氯化鈉雜質(zhì)。為測定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，20℃時，稱取該產(chǎn)品樣品26．5g，加入到盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液。反應過程用精密儀器測得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量（m）與反應時間（t）關系如下圖所示。

求：（1）生成CO2的質(zhì)量。

（2）反應后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

【答案】 (1)8．8g;(2)16．9%

【解析】

試題分析：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為172．5g－163．7 g = 8．8 g

（2）設：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x ，其與鹽酸反應后生成NaCl質(zhì)量為y。

Na2CO3 + 2HCl＝2NaCl + CO2 ↑ + H2O

106 117 44

x y 8．8g

106：44=x:8．8g 117：44= y:8．8g

x=106×8．8g/44= 21．2g

y=117×8．8g/44= 23．4g

則反應后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為

23．4g＋(26．5g－21．2g)／163．7g×100%=16．9%

答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量8．8g。

（2）反應后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為16．9%。