重鉻酸鉀（K2Cr2O7Mr=294，鉻元素為+6價，Mr表示相對分子質(zhì)量）是一種重要的化工原料，在皮革工業(yè)、有機反應中都有廣泛應用．但+6價格有很強的毒性易污染環(huán)境，使用后，須用綠礬，（FeSO4?7H2O，Mr=278）將其變成毒性+3價格才能做后續(xù)處理．反應原理是：6FeSO4?7H2O+K2Cr2O7+7H2SO4═3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+49H2O現(xiàn)有1.0噸重鉻酸鉀需要處理，計算需綠礬多少噸？（寫出計算過程，結(jié)果精確到小數(shù)點后1位）
考點：根據(jù)化學反應方程式的計算
專題：有關(guān)化學方程式的計算,有關(guān)化學方程式的計算
分析：根據(jù)反應的化學方程式、重鉻酸鉀的質(zhì)量可以計算需要綠礬的質(zhì)量．
解答：解：設需要綠礬的質(zhì)量為x，
6FeSO4?7H2O+K2Cr2O7+7H2SO4═3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+49H2O，
   1668      294
    x        1.0t
1668
x
=
294
1.0t
，
x=5.7t，
答：需要綠礬5.7t．
點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

從組成上看，這些液體不可能屬于（　�。�
A、混合物
B、純凈物
C、含有Cu2+的鹽溶液
D、氧化物

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科目：初中化學 來源： 題型：

科學探究中常用到推理的方法．根據(jù)下列實驗事實推出結(jié)論正確的是（　�。�
實驗事實 實驗結(jié)論
A 某物質(zhì)加稀鹽酸產(chǎn)生氣泡 該物質(zhì)中一定含有CO32-或HCO3-
B 某反應生成了鹽和水 該反應不一定是中和反應
C 某鹽溶液加足量氯化鋇溶液和稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀 該溶液一定是硫酸鹽
D 某氣體不能使帶火星的木條復燃 該氣體一定不含氧氣
A、AB、BC、CD、D

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科目：初中化學 來源： 題型：

人體缺乏維生素C（簡稱VC），就會患壞血�。覉D是盛放“維生素C”瓶子的標簽的一部分，其中維生素C的化學式部分不清，可用CnH8O6表示．根據(jù)表中信息回答：
（1）維生素C中氫、氧兩種元素的質(zhì)量比為
 
；
（2）維生素C的相對分子質(zhì)量為176，則CnH8O6中n=
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E分別是二氧化碳、稀鹽酸、一氧化碳、氧化銅和碳酸鈣中的一種物質(zhì)．通常情況下C為液體．如圖用圓和方框表示這五種物質(zhì)，用兩圓相切表示兩種物質(zhì)可以發(fā)生化學反應．用“→”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)．請回答下列問題：
（1）在圖中標出五種物質(zhì)的化學式；
（2）E轉(zhuǎn)化為A反應的化學方程式為
 
；
（3）C與D反應的實驗現(xiàn)象為
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

“生態(tài)安全環(huán)境治理”是生態(tài)文明貴陽國際論壇2014年年會的一個主題．化學在防治大氣污染和水污染方面發(fā)揮了重要作用，使更多的化學生產(chǎn)工藝和產(chǎn)品向著環(huán)境友好的方向發(fā)展．

（1）根據(jù)圖1，如果把煤燃燒看做是C與O2的反應，燃燒的煤爐里可能發(fā)生的化學反應共有
 
個．為使煤充分燃燒，合理的做法是
 
（寫一種做法），這對于節(jié)約能源非常重要．
（2）為從源頭消除污染，人們在生產(chǎn)、生活中選擇對環(huán)境影響小的燃料．充分燃燒1kg天然氣和煤所產(chǎn)生的二氧化碳和二氧化硫質(zhì)量如圖2、3所示，通過比較選擇
 
燃燒對環(huán)境影響較�。S著科技發(fā)展，氫氣將會成為主要能源之一，氫氣在空氣中燃燒的反應方程式為
 
，請比較分析選用氫氣作為能源的優(yōu)點是
 
．
（3）火力發(fā)電廠為防止環(huán)境污染需將燃燒產(chǎn)生的二氧化硫進行處理，其原理是2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2
 
（補充完整化學反應方程式），這樣可以減少酸雨的形成．
（4）造紙廠會產(chǎn)生大量含NaOH的堿性廢水，可用
 
（填化學式）中和處理達標后再排放，從而防止水體污染．
（5）保護環(huán)境從我做起
①圖4實驗，集氣瓶里放入水量水的主要目的是
 
．
②圖5實驗，酒精燈的作用是
 
，為使該套裝置既達到防止空氣污染又起節(jié)約資源的目的，你的改進方法是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

在“空氣中氧氣含量的測定”實驗探究中，小明設計了如圖所示實驗裝置，集氣瓶下端為開口（即沒有瓶底），上端瓶口有一帶有燃燒匙的橡皮塞，瓶上帶有刻度線，把集氣瓶離水面的位置與橡皮塞之間的容積分成五等份．實驗時把點燃的紅磷立即插入集氣瓶內(nèi)，塞緊橡皮塞．回答下列問題：
（1）如果不出現(xiàn)意外，實驗中應觀察到的主要的現(xiàn)象是
 
、
 
；化學反應的文字表達式是
 
；
（2）關(guān)于空氣中氧氣含量的結(jié)論是
 
，除此外還可以得到的結(jié)論是
 
；
（3）小紅所測氧氣含量比小明的較明顯的偏小，導致偏差的原因可能有（要求答出兩種）
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

地球上的金屬資源廣泛地存在于地殼和海洋中，工業(yè)上主要是從含有金屬元素并有開采價值的礦石中提煉金屬．
（1）赤鐵礦在自然界中儲藏豐富，其主要成分的化學式是
 
．
（2）磁鐵礦的主要成分是Fe3O4．在Fe3O4中存在兩種不同價態(tài)的鐵離子，其中
1
3
是Fe2+，
2
3
是Fe3+．請寫出Fe3O4與鹽酸反應的化學方程式
 
．
（3）工業(yè)上主要采用高爐煉鐵，常用到的原料有鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣．其中，焦碳的作用是
 
．（僅答一點）
（4）由于鐵的氧化物中Fe3O4和FeO均為黑色，實驗室用CO還原Fe3O4得到的鐵中是否會含有Fe3O4和FeO，某同學設計了下列探究實驗．
資料：FeCl3溶液與鐵發(fā)生的反應是2FeCl3+Fe═3FeCl2，但FeCl3溶液不與Fe3O4、FeO反應：含有Fe3+的鹽溶液遇到KSCN溶液時變成紅色，利用該反應可檢驗Fe3+的存在．
【提出問題】CO還原Fe3O4得到黑色產(chǎn)物的成分是什么？
【猜想】
猜想1：Fe；猜想2：Fe和Fe3O4；猜想3：Fe和FeO；猜想4：
 
．
【實驗探究】限選試劑：CO、鹽酸、澄清石灰水、KSCN溶液、FeCl3溶液．
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
Ⅰ．取少量黑色產(chǎn)物加入到裝有足量FeCl3溶液的燒杯中，充分反應后過濾，對過濾所得固體用蒸餾水洗滌．黑色固體部分溶解．猜想2和4都不成立．
Ⅱ．
 
黑色固體全部溶解，溶液不變紅色．
Ⅲ．另取少量黑色產(chǎn)物裝入玻璃管中，通入CO，一段時間后加熱，并將反應后的氣體通入裝有一定量的
 
的燒杯中．		 
 
猜想1不成立，
猜想3成立．

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科目：初中化學 來源： 題型：

化學興趣小組的同學對“影響金屬與鹽酸反應的劇烈程度的因素”進行了探究
【提出問題】金屬與鹽酸反應劇烈程度受哪些因素的影響？
【作出猜想】a、可能與金屬本身的性質(zhì)有關(guān)
b、可能與鹽酸的濃度有關(guān)
【設計探究】實驗所用金屬均已用砂紙打磨．
實驗（1）為探究猜想a，小組同學分別在兩支試管中放入相同質(zhì)量的鋅片和鐵片，然后分別加入相同嘗試和質(zhì)量的稀鹽酸，觀察到放鋅片的試管中立即產(chǎn)生大量氣泡，放鐵片的試管中只產(chǎn)生少量氣泡，發(fā)生反應的化學方程式有
 
．
 從實驗現(xiàn)象可判斷：
金屬活動性Zn
 
Fe（填“＜”“=”“＞”）．
得出結(jié)論：金屬與鹽酸發(fā)生反應的劇烈程度與金屬本身性質(zhì)有關(guān)，金屬的活動性與反應的劇烈程度的關(guān)系是
 
．
實驗（2）為探究猜想b，小組同學設計如圖的裝置進行實驗，其中注射器的作用是
 
．所用藥品，實驗數(shù)據(jù)如下表：
實驗編號選用金屬（均取2g）鹽酸質(zhì)量分數(shù)（均取50mL）每分鐘產(chǎn)生氫氣的體積/mL
1分鐘1-2分鐘2-3分鐘3-4分鐘4-5分鐘前5分鐘共收集氣體
Ⅰ鋅片15%2.916.911.09.27.648.5
Ⅱ鋅片5%1.68.45.94.83.724.4
得出結(jié)論：金屬與鹽酸發(fā)生反應的劇烈程度與鹽酸的濃度有關(guān)，其關(guān)系是
 
．
【反思評價】根據(jù)表一中實驗Ⅱ數(shù)據(jù)分析，請描述鋅與鹽酸發(fā)生反應快慢的變化情況并解釋原因
 
．
通過以上探究，你認為金屬與鹽酸反應的劇烈程度可能還受哪些因素的影響
 
（寫一條即可）．
【拓展延伸】很多金屬不僅能與酸反應，也能與鹽酸溶液反應，現(xiàn)將a g鐵釘投入到CuSO4溶液中，反應一段時間后，將固體取出洗凈、烘干，稱重為b g，則生成銅的質(zhì)量為
 
．

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