Question

某探究小組的同學(xué)取等質(zhì)量的A、B金屬，分別投入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量的鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量（m）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖（已知A、B元素在生成物中的化合價(jià)相同,均為+2價(jià)）,以下敘述正確的是（    ）

A、金屬A、B的活潑性：A﹤B
B、到時(shí)間t₂時(shí)，金屬均有剩余
C、兩種金屬原子的相對(duì)原子質(zhì)量A﹤B
D、到時(shí)間t₁時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量A﹤B

Answer 1

A、C、D

解析試題分析：A、金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，反應(yīng)的速率越快，反應(yīng)結(jié)束所用的時(shí)間就越短，從圖中可以看出B所用的時(shí)間更短，說(shuō)明金屬A、B的活潑性：A﹤B，正確，B、到時(shí)間t₂時(shí)，若金屬均有剩余，表示酸全部反應(yīng)完，而鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、質(zhì)量也相等，則產(chǎn)生的氫氣應(yīng)該相等，而從圖中看出，到時(shí)間t₂時(shí)，A產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量比B大，錯(cuò)誤，C、因?yàn)锳、B元素在生成物中的化合價(jià)相同,均為+2價(jià)，所以可以寫(xiě)出金屬與酸反應(yīng)的通式：R+2HCl=RCl₂+H₂↑，根據(jù)金屬與氫氣的質(zhì)量關(guān)系可知，當(dāng)金屬質(zhì)量相等時(shí)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比，由于最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量A＞B，所以兩種金屬原子的相對(duì)原子質(zhì)量A﹤B，正確，D、直接由圖可知：到時(shí)間t₁時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量A﹤B，正確，故選A、C、D
考點(diǎn)：金屬的活動(dòng)性，根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行的計(jì)算