Question

18．以下是生活中常見的金屬物質(zhì)．
（1）下列生活用品中，主要利用金屬導(dǎo)熱性的是C（填字母）．

（2）鋁具有很好的抗腐蝕性，原因是4Al+3O₂═2Al₂O₃（用化學(xué)方程式表示）．
鐵卻很易生銹，寫出除鐵銹的化學(xué)方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，F(xiàn)e₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（3）某化學(xué)小組用鐵絲、銅絲、銀絲、稀硫酸和硫酸銅溶液，驗(yàn)證鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后同學(xué)們欲對(duì)該實(shí)驗(yàn)的廢液進(jìn)行探究，他們先看到溶液顯藍(lán)色現(xiàn)象，認(rèn)為廢液中一定含有硫酸銅；還認(rèn)為一定含有硫酸亞鐵，依據(jù)是Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，F(xiàn)e+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑（用化學(xué)方程式回答），若要將廢液中的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，應(yīng)向廢液中加入足量鐵粉．

Answer 1

分析 （1）金屬具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性等；
（2）鋁具有很好的抗腐蝕性，是因?yàn)橥ǔＧ闆r下，鋁能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜；
鐵銹的主要成分是氧化鐵，能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和水；
（3）硫酸銅溶液是藍(lán)色的；
鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣．

解答 解：（1）下列生活用品中，主要利用金屬導(dǎo)熱性的是鐵用于制作鐵鍋．
故填：C．
（2）鋁和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Al+3O₂═2Al₂O₃；
氧化鐵和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，F(xiàn)e₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
故填：4Al+3O₂═2Al₂O₃；Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，F(xiàn)e₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（3）先看到溶液顯藍(lán)色，認(rèn)為廢液中一定含有硫酸銅；
還認(rèn)為一定含有硫酸亞鐵，依據(jù)是：比較銅和鐵的活潑性時(shí)，可以用銅、鐵和稀硫酸分別混合，也可以用鐵和硫酸銅溶液混合，鐵和硫酸銅溶液混合時(shí)反應(yīng)生成硫酸亞鐵，鐵和稀硫酸混合時(shí)反應(yīng)生成硫酸亞鐵，貼和硫酸銅、稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，F(xiàn)e+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
若要將廢液中的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，應(yīng)向廢液中加入足量鐵粉．
故填：溶液顯藍(lán)色；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，F(xiàn)e+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；足量鐵粉．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．