Question

12．芯片是所有電腦、“智能家電”的核心部件，它是以高純度的單質(zhì)硅（硅的元素符號(hào)為Si）為材料制成的．用化學(xué)方法制得高純硅的反應(yīng)原理：
①SiO₂+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Si+2CO↑   ②Si+2Cl₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiCl₄  ③SiCl₄+2H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+4HCl
（1）上述反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是①③（填序號(hào)）．
（2）SiCl₄中硅元素的化合價(jià)為+4．金屬冶煉是把金屬化合物轉(zhuǎn)變成金屬單質(zhì)，如煉銅的方法有：
（3）濕法煉銅：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，這是利用鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)．
（4）干法煉銅：CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂，這是利用CO的還原性．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)置換反應(yīng)的定義選擇；
（2）根據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為零進(jìn)行計(jì)算；
（3）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)一氧化碳具有還原性和可燃性進(jìn)行分析．

解答 解：（1）置換反應(yīng)的特點(diǎn)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一單質(zhì)和另一化合物，故選：①③；
（2）在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，Cl化合價(jià)為-1，可求得硅元素的化合價(jià)是+4；
（3）依據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知，排在前面的金屬，可以將排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來，所以利用鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)；
（4）一氧化碳具有還原性和可燃性，一氧化碳與金屬氧化物反應(yīng)利用了一氧化碳的還原性．
故答案為：（1）：①③；
（2）+4；
（3）強(qiáng)；
（4）還原性．

點(diǎn)評(píng) 本題簡(jiǎn)單，注重基礎(chǔ)的考查，有利于學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．