Question

4．汽車、電動車一般使用鉛酸蓄電池．某鉛酸蓄電池使用的酸溶液是質量分數(shù)為20%的稀硫酸．請回答下列有關問題：
（1）若用100g質量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）能配制該稀硫酸490.0g，需要蒸餾水（密度為1g/cm³）的體積為390.0mL（精確到0.1）；
（2）該實驗的主要步驟有計算、量取、稀釋配制、裝瓶并貼標簽．請?zhí)顚懮蟼鹊臉撕灒?br />（3）用量筒量取濃硫酸時俯視讀數(shù)，所配溶液溶質質量分數(shù)小于20%（填“大于”、“小于”或“等于”）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶液稀釋前后，溶質的質量不變，水的質量=稀溶液的質量-濃溶液的質量，結合題意進行分析解答．
（2）由題意，所配制的為質量分數(shù)為20%的稀硫酸，填寫出其標簽即可．
（3）用量筒量取濃硫酸時俯視讀數(shù)，讀數(shù)比實際液體體積大，進行分析解答．

解答 解：（1）設能配制該稀硫酸的質量為x，則100g×98%=x×20%，x=490.0g．
需要蒸餾水的質量為490g-100g=390.0g（合390.0mL）．
（2）由題意，所配制的為質量分數(shù)為20%的稀硫酸，其標簽為．
（3）用量筒量取濃硫酸時俯視讀數(shù)，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的濃硫酸的體積偏小，則使溶質質量分數(shù)偏小．
故答案為：（1）490.0；390.0；（2）；（3）小于．

點評 本題難度不大，明確用濃溶液配制稀溶液配制稀溶液的基本步驟、溶液稀釋前后溶質的質量不變等是正確解答本題的關鍵．