Question

氫氧化鈉固體如果密封不嚴，會發(fā)生變質，為探究學校實驗室內(nèi)某瓶氫氧化鈉固體變質情況，化學興趣小組進行了如下實驗：
（1）取少量該瓶固體樣品置于試管中，向其中加入一種無色溶液，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，該小組確定氫氧化鈉已經(jīng)變質，那么該小組同學加入的無色溶液可能是

 

（2）為了繼續(xù)探究氫氧化鈉的變質程度，該興趣小組同學取了10g樣品，溶于足量水配成溶液，然后向溶液中滴加含足量氫氧化鈣的溶液，恰好得到1g沉淀和500g溶液，請計算出最后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為多少？（計算結果精確至0.1%）

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算,堿的化學性質

專題：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算,常見的堿 堿的通性

分析：（1）根據(jù)氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉變質變成碳酸鈉，碳酸鈉和稀鹽酸或稀硫酸反應生成氣體二氧化碳解答；
（2）根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水計算出原溶液中碳酸鈉的質量和生成的氫氧化鈉的質量，從而求出原溶液中氫氧化鈉的質量，進而求得所得溶液中溶質的質量，然后根據(jù)溶質質量分數(shù)求解即可．

解答：解：（1）氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉變質變成碳酸鈉，碳酸鈉和稀鹽酸或稀硫酸反應生成氣體二氧化碳；
（2）設10g樣品中碳酸鈉的質量為x，生成氫氧化鈉的質量為y，
Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH
106              100     80
x                1g      y

106

x

=

100

1g

，

100

1g

=

80

y

x=1.06g，y=0.8g
原固體中氫氧化鈉的質量為10g-1.06g=8.84g，所得溶液就是氫氧化鈉的溶液，所得溶液中氫氧化鈉的質量為8.84g+0.8g=9.64g；
所得溶液中溶質質量分數(shù)為

9.64g

500g

×100%=1.9%
答：所得溶液中溶質質量分數(shù)為1.9%．
答案：（1）稀鹽酸，（2）1.9%．

點評：本題考查了根據(jù)化學方程式的計算，要熟練掌握酸堿鹽的性質才能準確計算解答．