質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)中的一條重要規(guī)律.請利用質(zhì)量守恒定律的相關(guān)知識回答下列問題.
(1)蠟燭在空氣中充分燃燒時,產(chǎn)物為二氧化碳和水,則蠟燭中一定含有的元素是______(用元素符號填空),理由是______.
(2)將ag氯酸鉀與bg 二氧化錳充分混合、加熱,待完全反應(yīng)后,稱得剩余固體質(zhì)量為cg.由以上信息可知:生成物中氯化鉀的質(zhì)量為______g,氧氣的質(zhì)量為______g.
(可能用到的相對原子質(zhì)量:K-39;Cl-35.5;O-16;Mn-55)

解:(1)蠟燭燃燒產(chǎn)物水和二氧化碳中含有碳、氫、氧三種元素,由于空氣中的氧氣參加了反應(yīng),依據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不會改變,故可推斷石蠟中一定含有碳、氫兩種元素,可能含有氧元素.
(2)根據(jù)“完全反應(yīng)后,稱得剩余固體質(zhì)量為cg”可知cg中包含生成的氯化鉀的質(zhì)量和二氧化錳的質(zhì)量,因此生成物中氯化鉀的質(zhì)量為(c-b)g;根據(jù)質(zhì)量守恒定律,參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的氯化鉀和氧氣的質(zhì)量和,由于氧氣跑出去了,所以反應(yīng)后質(zhì)量的減少量就是生成的氧氣的質(zhì)量,由于剩余固體的質(zhì)量為c g中包含著二氧化錳,所以在計算質(zhì)量的減少量時必須加上二氧化錳的質(zhì)量,所以生成氧氣的質(zhì)量為:(a+b-c)g.
故答案為:(1)碳元素和氫元素;依據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不會改變,蠟燭燃燒產(chǎn)物水和二氧化碳中含有碳、氫、氧三種元素,由于空氣中的氧氣參加了反應(yīng),因此蠟燭中一定含有的元素是碳元素和氫元素;
(2)c-b;a+b-c.
分析:(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)前后元素的種類沒有改變,據(jù)此答題.
(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和考慮本題.
點評:此題是對質(zhì)量守恒定律的考查,元素的種類在化學(xué)反應(yīng)前后是不變的,因此根據(jù)生成物中元素的種類可以判斷反應(yīng)物中元素的種類.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

14、高寒地區(qū)獲得氫氣的方法之一,是用氫化鈣(CaH2)與水反應(yīng)放出氫氣,生成對應(yīng)的堿.請回答下面問題:
(1)請根據(jù)質(zhì)量守恒定律和已學(xué)過的化學(xué)知識,猜想并寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2
;
(2)請利用初中化學(xué)知識設(shè)計實驗,證明兩種生成物并完成實驗報告填寫在下表中.
實驗的主要步驟 實驗的主要現(xiàn)象 結(jié)論
①取少量的氫化鈣固體,放入試管中,加入適量水,塞緊帶導(dǎo)管的塞子,然后用另一支試管收集產(chǎn)生的氣體,用拇指堵住管口,倒置后,再______________________    
②取少量反應(yīng)后的剩余糊狀物,放入試管中,________________    

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2013?衡陽)小林同學(xué)在做探究質(zhì)量守恒定律實驗時,稱取2.4g鎂條在點燃的條件下與充足的空氣反應(yīng),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Mg+O2
 點燃 
.
 
2MgO
2Mg+O2
 點燃 
.
 
2MgO
.實驗完畢后,稱得所得固體的質(zhì)量小于4.0g.
【提出問題】固體質(zhì)量為什么會小于4.0g呢?是否發(fā)生了其他反應(yīng)呢?
【查閱資料】鎂在空氣中燃燒時,除了鎂與氧氣反應(yīng)外,還可發(fā)生反應(yīng):
①2Mg+CO2
 點燃 
.
 
C+2MgO ②3Mg+N2
 點燃 
.
 
Mg3N2
【猜想與假設(shè)】反應(yīng)后固體質(zhì)量小于4.0g是由于發(fā)生反應(yīng)
(填“①”或“②”)造成的,其理由是
根據(jù)化學(xué)反方程式可知,2.4克鎂與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生MgO為4.0克、與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生4.0克的氧化鎂和0.6克的碳;而2.4克鎂與純氮氣反應(yīng)產(chǎn)生Mg3N2為3.33克,且空氣中氮氣的含量大,因此比反應(yīng)前的固體質(zhì)量減輕.
根據(jù)化學(xué)反方程式可知,2.4克鎂與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生MgO為4.0克、與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生4.0克的氧化鎂和0.6克的碳;而2.4克鎂與純氮氣反應(yīng)產(chǎn)生Mg3N2為3.33克,且空氣中氮氣的含量大,因此比反應(yīng)前的固體質(zhì)量減輕.

【實驗探究】根據(jù)初中化學(xué)所學(xué)知識用圖所示裝置除去空氣中的氧氣得到氮氣(含少量稀有氣體).可燃物應(yīng)選擇的物質(zhì)是
B
B
(填寫物質(zhì)的字母代號).
A.木炭   B.紅磷  C.硫粉
選擇的理由是
紅磷只和氧氣反應(yīng)且不產(chǎn)生新的氣體
紅磷只和氧氣反應(yīng)且不產(chǎn)生新的氣體

將點燃的鎂條伸入所制得的氮氣中,鎂條在氮氣中劇烈燃燒.
【實驗結(jié)論】2.4g鎂在空氣中完全反應(yīng)后所得固體質(zhì)量小于4.0g,是由于生成的產(chǎn)物是
氧化鎂和氮化鎂
氧化鎂和氮化鎂
的混合物所致.
【評價與反思】通過上述實驗,小林對燃燒有了新的認(rèn)識:
燃燒不一定需要氧氣(或氮氣也能夠支持燃燒等)
燃燒不一定需要氧氣(或氮氣也能夠支持燃燒等)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

小林同學(xué)在做探究質(zhì)量守恒定律實驗時,稱取2.4g鎂條在點燃的條件下與充足的空氣反應(yīng)。實驗完畢后,稱得所得固體的質(zhì)量小于4.0g。

【提出問題】固體質(zhì)量為什么會小于4.0g呢?是否發(fā)生了其他反應(yīng)呢?

【查閱資料】鎂在空氣中燃燒時,除了鎂與氧氣反應(yīng)外,還可發(fā)生反應(yīng):

①2Mg+CO2C+2MgO    ②3Mg+N2Mg3N2

【猜想與假設(shè)】反應(yīng)后固體質(zhì)量小于4.0g是由于發(fā)生反應(yīng)        造成的。

【實驗探究】根據(jù)初中化學(xué)所學(xué)知識用圖所示裝置除去空氣中的氧氣得到氮氣(含少量稀有氣體).可燃物應(yīng)選擇的物質(zhì)是     (填寫物質(zhì)的字母代號).

A.木炭   B.紅磷  C.硫粉

選擇的理由是                                

將點燃的鎂條伸入所制得的氮氣中,鎂條在氮氣中劇烈燃燒.

【實驗結(jié)論】2.4g鎂在空氣中完全反應(yīng)后所得固體質(zhì)量小于4.0g,是由于生成的產(chǎn)物是氧化鎂和氮化鎂的混合物所致.

【評價與反思】通過上述實驗,小林對燃燒有了新的認(rèn)識:                       

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

小林同學(xué)在做探究質(zhì)量守恒定律實驗時,稱取2.4g鎂條在點燃的條件下與充足的空氣反應(yīng)。實驗完畢后,稱得所得固體的質(zhì)量小于4.0g。

【提出問題】固體質(zhì)量為什么會小于4.0g呢?是否發(fā)生了其他反應(yīng)呢?

【查閱資料】鎂在空氣中燃燒時,除了鎂與氧氣反應(yīng)外,還可發(fā)生反應(yīng):

①2Mg+CO2C+2MgO    ②3Mg+N2Mg3N2

【猜想與假設(shè)】反應(yīng)后固體質(zhì)量小于4.0g是由于發(fā)生反應(yīng)        造成的。

【實驗探究】根據(jù)初中化學(xué)所學(xué)知識用圖所示裝置除去空氣中的氧氣得到氮氣(含少量稀有氣體).可燃物應(yīng)選擇的物質(zhì)是     (填寫物質(zhì)的字母代號).

A.木炭   B.紅磷  C.硫粉

選擇的理由是                                

將點燃的鎂條伸入所制得的氮氣中,鎂條在氮氣中劇烈燃燒.

【實驗結(jié)論】2.4g鎂在空氣中完全反應(yīng)后所得固體質(zhì)量小于4.0g,是由于生成的產(chǎn)物是氧化鎂和氮化鎂的混合物所致.

【評價與反思】通過上述實驗,小林對燃燒有了新的認(rèn)識:                       

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科目:初中化學(xué) 來源:2011年專題訓(xùn)練:關(guān)于物質(zhì)的化學(xué)變化(解析版) 題型:解答題

高寒地區(qū)獲得氫氣的方法之一,是用氫化鈣(CaH2)與水反應(yīng)放出氫氣,生成對應(yīng)的堿.請回答下面問題:
(1)請根據(jù)質(zhì)量守恒定律和已學(xué)過的化學(xué)知識,猜想并寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______;
(2)請利用初中化學(xué)知識設(shè)計實驗,證明兩種生成物并完成實驗報告填寫在下表中.
實驗的主要步驟實驗的主要現(xiàn)象結(jié)論
①取少量的氫化鈣固體,放入試管中,加入適量水,塞緊帶導(dǎo)管的塞子,然后用另一支試管收集產(chǎn)生的氣體,用拇指堵住管口,倒置后,再______________________  
②取少量反應(yīng)后的剩余糊狀物,放入試管中,________________  

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