分析 (1)根據(jù)固體物質的溶解度曲線可以比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小;
(2)據(jù)溶解度曲線可知物質的溶解度隨溫度變化情況,并分析提純物質的方法;
(3)據(jù)該溫度下a的溶解度分析解答;
(4)據(jù)物質的溶解度隨溫度變化情況及飽和溶液中溶質的質量分數(shù)分析解答.
解答 解:(1)t1℃時,a、b、c三種物質的溶解度的大小關系是b>a=c;
(2)a的溶解度隨溫度升高而增大,且變化較大,c 的溶解度隨溫度升高而減小,所以a物質中含有少量的c,若提純a,可采用冷卻熱飽和溶液或降溫結晶的方法;
(3)t2℃時a的溶解度是50g,即100g水中最多溶解50g的a,所以將30g a物質放入50g水中,最多溶解25g,形成75g溶液;
(4)將t2℃時a、b、c三種物質的飽和溶液降溫至t1℃后,a、b溶解度減小,仍為飽和溶液,且b的溶解度大于a的溶解度,c的溶解度變大,變?yōu)椴伙柡腿芤,溶液中溶質、溶劑的質量不變,與降溫前相等,而t1℃時a的溶解度大于降溫前c的溶解度,飽和溶液中溶質的質量分數(shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%,即溶解度大則溶質的質量分數(shù)大,故三種溶液的溶質質量分數(shù)大小關系 b>a>c;
故答案為:(1)b>a=c;(2)冷卻熱飽和溶液(或降溫結晶);(3)75;(4)b>a>c.
點評 解答本題關鍵是要知道溶解度曲線表示的意義,知道溶解度如何比較大小,飽和溶液溶質質量分數(shù)的計算,知道溶解度的含義.
科目:初中化學 來源: 題型:推斷題
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 該反應前后分子的種類和數(shù)目一定改變 | |
B. | 該反應的生成物都屬于氧化物 | |
C. | 參加反應的A、B、C各原子的個數(shù)比為1:2:2 | |
D. | 該反應的基本類型為置換反應 |
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 該反應類型為置換反應 | |
B. | 該反應中氧元素的化合價發(fā)生了變化 | |
C. | 所得生成物Z和W的質量比為9:15 | |
D. | 該反應中原子、分子種類都未發(fā)生變化 |
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 氧化物中都含有氧元素,所以含氧元素的化合物一定是氧化物 | |
B. | 單質只含一種元素,所以含一種元素的純凈物一定是單質 | |
C. | MnO2能加快H2O2分解的速率,所以MnO2一定能加快其它物質分解的速率 | |
D. | 在同一化合物中金屬元素顯正價,所以非金屬元素一定顯負價 |
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