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4.如圖是a、b、c三種固體物質的溶解度曲線.
(1)t1℃時,a、b、c三種物質的溶解度的大小關系是b>a=c;
(2)a物質中含有少量的c,若提純a,可采用冷卻熱飽和溶液(或降溫結晶)的方法;
(3)t2℃時,將30g a物質放入50g水中,形成的溶液質量是75g;
(4)將t2℃時a、b、c三種物質的飽和溶液降溫至t1℃后,溶液中溶質質量分數(shù)的大小關系是:b>a>c.

分析 (1)根據(jù)固體物質的溶解度曲線可以比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小;
(2)據(jù)溶解度曲線可知物質的溶解度隨溫度變化情況,并分析提純物質的方法;
(3)據(jù)該溫度下a的溶解度分析解答;
(4)據(jù)物質的溶解度隨溫度變化情況及飽和溶液中溶質的質量分數(shù)分析解答.

解答 解:(1)t1℃時,a、b、c三種物質的溶解度的大小關系是b>a=c;
(2)a的溶解度隨溫度升高而增大,且變化較大,c 的溶解度隨溫度升高而減小,所以a物質中含有少量的c,若提純a,可采用冷卻熱飽和溶液或降溫結晶的方法;
(3)t2℃時a的溶解度是50g,即100g水中最多溶解50g的a,所以將30g a物質放入50g水中,最多溶解25g,形成75g溶液;
(4)將t2℃時a、b、c三種物質的飽和溶液降溫至t1℃后,a、b溶解度減小,仍為飽和溶液,且b的溶解度大于a的溶解度,c的溶解度變大,變?yōu)椴伙柡腿芤,溶液中溶質、溶劑的質量不變,與降溫前相等,而t1℃時a的溶解度大于降溫前c的溶解度,飽和溶液中溶質的質量分數(shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%,即溶解度大則溶質的質量分數(shù)大,故三種溶液的溶質質量分數(shù)大小關系 b>a>c;
故答案為:(1)b>a=c;(2)冷卻熱飽和溶液(或降溫結晶);(3)75;(4)b>a>c.

點評 解答本題關鍵是要知道溶解度曲線表示的意義,知道溶解度如何比較大小,飽和溶液溶質質量分數(shù)的計算,知道溶解度的含義.

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:推斷題

7.南昌西漢;韬钅箽v時5年的考古發(fā)掘,已出土1萬余件珍貴文物,創(chuàng)下多個“首次”和“考古之最”.
(1)考古中常用碳-14測定文物的年代,已知碳-14原子中質子數(shù)為6,中子數(shù)為8,則碳-14原子的核外電子數(shù)為6.
(2)明礬常用于出土的漆木器脫水定形,明礬也常用于凈水,明礬在凈水中的作用是作絮凝劑,除去水中的懸浮雜質.
(3)“低氧氣調鏈”技術是考古中的新技術,該技術是以低氧氣調技術為依托,用潔凈氮氣作為保護氣體,并通過智能檢控設備及其他環(huán)節(jié)實現(xiàn)對文物所處空間氧含量等指標的持續(xù)穩(wěn)定凋控.氮氣用作保護氣的主要原因是氮氣的化學性質比較穩(wěn)定.
(4)出土的文物中有大量的青銅器,青銅器表面有一層綠色物質[銅綠,化學式為Cu2(0H)2CO3].銅器表面形成銅綠,除與氧氣、水有關外,還與二氧化碳有關,判斷的依據(jù)是質量守恒定律.
(5)出土文物中有大量的銅錢.古代濕法冶銅的原理是“曾青(硫酸銅溶液)得鐵化為銅”,該原理用化學方程式表示為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

15.如圖形象的表示某化學反應前后反應物與生成物分子及其數(shù)目的變化.則下列敘述正確的是( 。 
A.該反應前后分子的種類和數(shù)目一定改變
B.該反應的生成物都屬于氧化物
C.參加反應的A、B、C各原子的個數(shù)比為1:2:2
D.該反應的基本類型為置換反應

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

12.有一種固體混合物可能由NH4NO3、NaCl、CuSO4、CaCO3、Na2SO4中的一種或幾種物質組成,為了測定其組成,進行下列實驗:
①將固體混合物溶于水后得無色透明澄清溶液A;
②向A中加入足量BaCl2溶液完全反應后,過濾,得白色沉淀X和澄清溶液B;
③白色沉淀X中加入足量鹽酸,沉淀不消失;
④澄清溶液B中,加入氫氧化鈉溶液并微熱,有刺激性氣味的氣體Y放出.
(1)寫出X、Y的化學式:XBaSO4,YNH3
(2)推斷原混合物一定含有的物質是Na2SO4、NH4NO3,一定不含有的物質是CuSO4、CaCO3,可能含有的物質是NaCl.
(3)該實驗過程中涉及的化學方程式有(任意寫兩個):Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl,NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O,均屬于基本反應類型中的復分解反應.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

19.如圖為實驗室常見裝置,請回答下列問題.

(1)圖中a儀器的名稱:長頸漏斗.
(2)制取氧氣時,如要獲得干燥的氣體,除發(fā)生裝置外,還應選用盛放濃硫酸(填寫試劑名稱)的D裝置.如用E裝置收集O2,則氣體應從b端通入(填“b”或“c”).
(3)某同學在實驗室用C裝置(多孔隔板用來放塊狀固體)制取CO2,C裝置與B裝置相比較,優(yōu)點為控制反應的發(fā)生和停止.
(4)氨氣通常情況下是有刺激性氣味的無色氣體,極易溶于水.實驗室可通過加熱熟石灰和氯化銨固體混合物制取氨氣,則制取氨氣應選擇的發(fā)生裝置為A.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

9.某化學反應的微觀過程如圖(其中“”代表氫原子,“”代表氮原子,“”代表氧原子),下列敘述中,正確的是( 。
A.該反應類型為置換反應
B.該反應中氧元素的化合價發(fā)生了變化
C.所得生成物Z和W的質量比為9:15
D.該反應中原子、分子種類都未發(fā)生變化

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

16.在空氣中點燃鎂條,鎂不但能與氧氣反應生成氧化鎂,也會與氮氣反應生成氮化鎂(Mg3N2).某學習小組擬對鎂在空氣中燃燒后的固體混合物中氮化鎂的質量分數(shù)進行測定,設計如下實驗裝置,并進行實驗探究:

【查閱資料】
I.氮化鎂與水反應生成氫氧化鎂和氨氣;
II.堿石灰是固體氧化鈣和氫氧化鈉的混合物,常用作干燥劑,不與NH3反應;
III.2NH3+H2SO4═(NH42SO4
Ⅳ.NH3 是一種極易溶于水的氣體.
【實驗步驟】
①檢查裝置的氣密性;
②精確稱量鎂在空氣中燃燒后的固體5.00g 放入錐形瓶中,稱量裝置C,連接好裝置;
③關閉活塞K,打開A 中分液漏斗活塞,逐滴加入水,至樣品恰好完全反應;
④打開活塞K,鼓入空氣;⑤再次稱量裝置C.
請你與他們一起完成下列問題的探究:
(1)檢查該裝置氣密性的方法及現(xiàn)象是:關閉活塞K及分液漏斗活塞,雙手手掌緊貼錐形瓶外壁,觀察C瓶中有氣泡產生,說明該裝置不漏氣;
(2)裝置B和裝置D的共同作用是吸收水分,防止裝置中氣體中的水分和空氣中的水分進入C瓶;
(3)實驗步驟④鼓入空氣的作用是使產生的氨氣全部進入C瓶被濃硫酸吸收;
(4)若裝置C 增重0.34g,固體混合物中Mg3N2的質量分數(shù)為20%;
(5)實驗證明此方法測定的結果偏低,可能原因是部分氨氣溶于水中不能完全排出(寫一條).

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

13.由于使用汽車而造成的污染問題日益引起人們的關注.
(1)汽車尾氣中的污染物有NO和CO等.治理汽車尾氣中NO和CO的一種方法是:在汽車的排氣管上裝上一個催化轉化裝置,使NO和CO反應,生成CO2和 N2.反應的化學方程式為2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2;NO發(fā)生了還原反應.
(2)使用氫能源汽車是治理汽車尾氣的一個有效途徑.在氫能源汽車行駛過程中的能量轉化是從化學能開始,最終轉化為機械能.氫能源本身無毒、原料來源廣、可再生、燃燒產物是水,不污染空氣等優(yōu)點(填一點).
(3)某些汽車輪胎是由合成材料和金屬材料復合而成的.其中使用的合成材料,主要利用它的A等性能(填字母)
A.耐高溫、高彈性  B.透氣性好、耐磨  C.密度小,熔點低
其中使用的金屬材料一般為鈦合金,主要利用它的C等性能(填字母)
A.導熱性好  B.絕緣性好   C.硬度大.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

14.推理是化學學習中常用的思維方法,下列推理正確的是( 。
A.氧化物中都含有氧元素,所以含氧元素的化合物一定是氧化物
B.單質只含一種元素,所以含一種元素的純凈物一定是單質
C.MnO2能加快H2O2分解的速率,所以MnO2一定能加快其它物質分解的速率
D.在同一化合物中金屬元素顯正價,所以非金屬元素一定顯負價

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