Question

4．海水是一種重要的自然資源．以下是對海水資源的部分利用．
（1）從海水中獲取淡水．常用的操作方法是蒸餾．
（2）從海水中獲得氯化鈉．將海水進行蒸發(fā)可得到粗鹽；粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質(zhì)．將粗鹽溶于水，然后再進行如下操作即可得到較純的氯化鈉：①過濾；②加過量的NaOH溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的Na₂CO₃溶液；⑤加過量的BaCl₂溶液．正確的操作順序是①②⑤④③．（用序號填一種合理組合）．
（3）從海水中得到金屬鎂．如圖是從海水中提取鎂的簡單流程．
上述過程中，沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O，海水本身就是含有MgCl₂的溶液，它與通過步驟①、②得到的MgCl₂溶液有何不同：通過步驟①、②得到的氯化鎂溶液中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比海水中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大．
（4）海水“制堿”．如圖是海水“制堿”的部分簡單流程．
吸氨，就是NH₃氣溶于水得到氨鹽水，該溶液的pH大于 7（填寫“大于”“小于”或“等于”）
工業(yè)生產(chǎn)純堿的流程中，碳酸化時析出碳酸氫鈉而沒有析出碳酸鈉的原因是相同條件下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度．

Answer 1

分析 （1）從海水中獲取淡水．常用的操作方法是蒸餾；
（2）從海水中獲得氯化鈉．將海水進行蒸發(fā)可得到粗鹽；
正確的操作順序是過濾除去泥沙、加過量的NaOH溶液除去硫酸鎂、加過量的BaCl₂溶液除去反應(yīng)生成的硫酸鈉、加過量的Na₂CO₃溶液除去氯化鈣和過量的氯化鋇，加入適量稀鹽酸除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉；
（3）上述過程中，沉淀B是氫氧化鎂，試劑C是稀鹽酸，氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水；
（4）氨鹽水顯堿性，pH大于7；相同條件下，物質(zhì)的溶解度越小，越容易從溶液中析出．

解答 解：（1）從海水中獲取淡水．常用的操作方法是蒸餾．
故填：蒸餾．
（2）從海水中獲得氯化鈉．將海水進行蒸發(fā)可得到粗鹽；
正確的操作順序是過濾除去泥沙、加過量的NaOH溶液除去硫酸鎂、加過量的BaCl₂溶液除去反應(yīng)生成的硫酸鈉、加過量的Na₂CO₃溶液除去氯化鈣和過量的氯化鋇，加入適量稀鹽酸除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉．
故填：蒸發(fā)；①②⑤④③．
（3）上述過程中，沉淀B是氫氧化鎂，試劑C是稀鹽酸，氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，屬于中和反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O；
海水本身就是含有MgCl₂的溶液，它與通過步驟①、②得到的MgCl₂溶液的不同之處在于：通過步驟①、②得到的氯化鎂溶液中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比海水中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大．
故填：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O；通過步驟①、②得到的氯化鎂溶液中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比海水中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大．
（4）吸氨，就是NH₃氣溶于水得到氨鹽水，氨鹽水顯堿性，溶液的pH大于7；
工業(yè)生產(chǎn)純堿的流程中，碳酸化時析出碳酸氫鈉而沒有析出碳酸鈉的原因是相同條件下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度．
故填：大于；相同條件下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度．

點評 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．