Question

純堿和小蘇打是廚房中兩種常見用品．某興趣小組設(shè)計了三個實驗，對純堿和小蘇打兩種粉末進(jìn)行探究．
①探究兩者水溶液酸堿性

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	解釋與結(jié)論
分別向等濃度的兩種溶液中滴入酚酞試液	兩者都變紅色；純堿溶液中顏色更深．	純堿和小蘇打溶液都顯________性，并可推測________溶液堿性更強(qiáng)．

你認(rèn)為要比較兩種溶液的酸堿性強(qiáng)弱，可直接用________進(jìn)行測定．
②該興趣小組按圖1置進(jìn)行實驗操作，觀察到乙燒杯中澄清石灰水變渾濁．
寫出乙燒杯反應(yīng)的化學(xué)方程式________；該實驗設(shè)計體現(xiàn)的思想方法是________（選填：控制變量、對比與觀察、定量分析、節(jié)能環(huán)保），實驗?zāi)康氖莀_______．
③測定純堿粉末的純度．取純堿粉末試樣11.0g，利用圖2置進(jìn)行實驗測定．?dāng)?shù)據(jù)記錄如下：

稱量項目	稱量時間	質(zhì)量/g
試樣+裝置+稀鹽酸	反應(yīng)前	141.0
試樣+裝置+稀鹽酸	反應(yīng)開始后30s	137.0
試樣+裝置+稀鹽酸	反應(yīng)開始后60s	136.6
試樣+裝置+稀鹽酸	反應(yīng)開始后90s	136.6

（Ⅰ）反應(yīng)生成CO₂的物質(zhì)的量為________．
（Ⅱ）通過計算確定純堿粉末中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)．）________
（Ⅲ） 如果測得的結(jié)果比實際純度高，可能的原因是________．（答一種即可）

Answer 1

堿    碳酸鈉    pH試紙    CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O    對比與觀察    探究純堿與小蘇打的熱穩(wěn)定性    0.1mol    96.4%    水蒸氣隨CO₂氣體排出，從而導(dǎo)致所測純度偏大
分析：根據(jù)已有的知識進(jìn)行分析，碳酸鈉和碳酸氫鈉的水溶液呈堿性，可以使用pH試紙測定其溶液的酸堿性，碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性較差，根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)即可進(jìn)行計算，據(jù)此解答即可．
解答：①純堿和小蘇打的水溶液都能使酚酞試液變紅，說明其水溶液呈堿性，純堿溶液中顏色更深，說明純堿的水溶液堿性更強(qiáng)，要測定溶液的酸堿性強(qiáng)弱，可以使用pH試紙，故填：故填：堿，Na₂CO₃，pH試紙；
②乙燒杯中的氫氧化鈣溶液會與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，設(shè)計該實驗是為了比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，該實驗需要進(jìn)行對比，故填：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，對比與觀察，探究純堿與小蘇打的熱穩(wěn)定性；
③Ⅰ根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可以看出，生成二氧化碳的質(zhì)量為141.0g-136.6g=4.4g，其物質(zhì)的量為=0.1mol，故填：0.1mol；
Ⅱ設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 44
x 4.4g

x=10.6g
碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；
故填：96.4%；
Ⅲ、如果測得的結(jié)果比實際純度高，則可能是水蒸氣隨二氧化碳?xì)怏w排出，導(dǎo)致所測純度偏大，故填：水蒸氣隨CO₂氣體排出，從而導(dǎo)致所測純度偏大．
點評：本題考查了常見物質(zhì)的性質(zhì)判斷，完成此題，可以依據(jù)已有的知識結(jié)合題干提供的信息進(jìn)行．要求同學(xué)們加強(qiáng)對基礎(chǔ)知識的儲備，以便靈活應(yīng)用．