【題目】初中化學(xué)中,我們學(xué)習(xí)了酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H++OH═H2O。如圖,像這種用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。

離子方程式的書(shū)寫(xiě)一般按以下步驟:(以Na2SO4BaCl2反應(yīng)為例)

寫(xiě)出Na2SO4BaCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

把易溶于水、易電解的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式,把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示。上述方程式可改寫(xiě)成:2Na++SO42+Ba2++2Cl═BaSO4↓+2Na++2Cl

刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子:Ba2++SO42═BaSO4。

檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。

請(qǐng)回答:

1)下列各組中的離子,在pH=3的水溶液中能大量共存的是 。

ANa+、Mg2+Cl、SO4 2

BNa+、K+Cl、OH

CNa+、Cu2+Cl、SO42

DNa+、K+、ClCO32

2)寫(xiě)出稀鹽酸滴在石灰石上所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

3)寫(xiě)出一個(gè)與離子方程式Mg+2H+═Mg2++H2相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式 。

4)酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應(yīng),只要具備生成物中有氣體或沉淀或 生成,反應(yīng)就能發(fā)生。

【答案】①Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

1AC

2CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

3Mg+H2SO4=MgSO4+H2Mg+2HCl=MgCl2+H2

4)水

【解析】試題分析:

①Na2SO4BaCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl;

1AH+OH反應(yīng)生水,故錯(cuò)誤;BCa2+CO32生成碳酸鈣沉淀,所以不能共存,故B錯(cuò)誤;CH+CO32反應(yīng)生成二氧化碳和水,故錯(cuò)誤;D.這幾種離子之間不反應(yīng),所以能大量共存,故正確;故選:D;

2)石灰石和鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2;故填:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+ CO2;

3)與離子方程式Mg+2H+=Mg2++H2相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式:Mg+H2SO4=MgSO4+H2Mg+2HCl= MgCl2+H2;故填:Mg+H2SO4=MgSO4+H2Mg+2HCl=MgCl2+H2。

4)復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應(yīng),生成物中有氣體或沉淀或水;反應(yīng)就能發(fā)生。故填:水。

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(1)頁(yè)巖氣屬于________(選填“純凈物”或“混合物”)。

(2)頁(yè)巖氣燃燒的化學(xué)方程式______

(3)頁(yè)巖氣比煤燃燒更清潔,煤燃燒產(chǎn)生的_________氣體溶于水形成酸雨。

(4)開(kāi)采頁(yè)巖氣時(shí)以低(負(fù))壓、低飽和度方式,低(負(fù))壓開(kāi)采的原理是________。

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(3)如圖是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線.回答:

①要使接近飽和的A溶液變?yōu)轱柡腿芤海刹扇〉姆椒ㄊ?/span>__;

②在40℃時(shí),等質(zhì)量的A、B物質(zhì)的飽和溶液降溫到30℃時(shí)溶液質(zhì)量的關(guān)系A(chǔ)____B(選填“大于”、“小于”或“等于”);

③30℃時(shí),130gA的飽和溶液,升溫到40℃時(shí),至少需加入A物質(zhì)的質(zhì)量為____g才能變成飽和溶液;

④當(dāng)A中混有少量B時(shí),用____方法可以得到固體A.

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(1)請(qǐng)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式x__________、y_________、z___________。

(2)請(qǐng)寫(xiě)出A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________

(3)請(qǐng)寫(xiě)出B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。

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