Question

8．小明對實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液，進行溶質(zhì)成分鑒定．取廢液上層清液50克，逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，出現(xiàn)氣泡，滴加至20克開始出現(xiàn)白色沉淀．繼續(xù)滴加至沉淀不再產(chǎn)生，過濾，測得沉淀的質(zhì)量為5克，并繪制了圖象．
（1）碳酸鈉屬于鹽（選填“鹽”或“堿”）．
（2）廢液中含有的溶質(zhì)是HCl、CaCl₂（寫化學式）．
（3）圖象中的a點數(shù)值是0.88．
（3）通過計算說明，圖象橫坐標中的b點表示的溶液的質(zhì)量是多少克？

Answer 1

分析 根據(jù)化學方程式計算的步驟有：一設、二寫、三找、四列、五答、六查．由圖象可知：廢液中含有的溶質(zhì)是氯化氫和氯化鈣的混合物；滴加的溶液中溶質(zhì)是碳酸鈉，屬于鹽；20克碳酸鈉溶液與質(zhì)量分數(shù)的乘積是溶質(zhì)的質(zhì)量；圖象中的a點數(shù)值是二氧化碳的質(zhì)量，可以根據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量求出；圖象橫坐標中的b點表示的溶液的質(zhì)量可以根據(jù)化學方程式的計算求出．

解答 解：（1）碳酸鈉由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成，屬于鹽，故答案為：鹽；
（2）由圖象可知：廢液中含有的溶質(zhì)是氯化氫和氯化鈣的混合物，注意寫化學式，故答案為：HCl、CaCl₂；
（3）a點時加入碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=20g×10.6%=2.12g，
圖象中的a點數(shù)值是二氧化碳的質(zhì)量，可以根據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量求出；設二氧化碳的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                                     44
2.12g                                   x
$\frac{106}{2.12g}=\frac{44}{x}$
   x=0.88g
故答案為：0.88；
（5）設與氯化鈣反應的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為y，
CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓
            106                    100
              y                      5g
  $\frac{106}{y}=\frac{100}{5g}$
  y=5.3g
溶液質(zhì)量是$\frac{5.3g}{10.6%}$=50g
b點質(zhì)量應標20g+50g=70g
故答案為：70g．

點評 本考點考查了根據(jù)化學方程式的計算，屬于質(zhì)量分數(shù)和化學方程式的綜合應用，是中考計算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時要注意：化學方程式要寫正確，始終不要忘記質(zhì)量守恒定律，本考點主要出現(xiàn)在計算題中．