Question

9．如圖所示，若將稀硫酸比作初三學生在“應急演練”中，要從樓頂入口處由上至下疏散到出口處，各層都有三道門（空白處為通道），稀硫酸要在每層中打開一道門（即能與稀硫酸反應的物質(zhì)）才能到達出口處，請根據(jù)圖示回答以下問題．  
（1）寫出疏散路線上經(jīng)過第三層時會發(fā)生反應的化學方程式為Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
（2）寫出疏散路線上經(jīng)過第二層時的氧化鐵和稀硫酸發(fā)生反應的化學方程式為Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（3）寫出疏散路線上經(jīng)過第一層時的氯化鋇溶液和稀硫酸發(fā)生反應的化學方程式為BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl．
以上屬于復分解反應的是（2）（3）（填序號）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬和排在氫前面的金屬分析判斷寫出反應的方程式；
（2）根據(jù)氧化鐵和稀硫酸反應產(chǎn)生硫酸鐵和水，寫出反應的方程式；
（3）根據(jù)推斷的結果寫出反應的方程式，并分析反應類型．

解答 解：（1）金屬和排在氫前面的金屬，因此硫酸能夠和鐵反應，產(chǎn)生硫酸亞鐵和氫氣，反應的方程式為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
（2）氧化鐵和稀硫酸反應產(chǎn)生硫酸鐵和水，反應的方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（3）氯化鋇溶液和稀硫酸反應產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應的方程式為：BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl；
復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，故（2）（3）屬于復分解反應．
故答案為：（1）Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；（2）Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；（3）BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl； （2）（3）．

點評 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，在掌握物質(zhì)性質(zhì)的基礎上，通過進一步的分析，能夠正確的書寫反應的方程式，屬于基礎性的考查．