Question

1．化學(xué)實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究的重要方式．
（1）根據(jù)圖回答問(wèn)題．

①裝置中標(biāo)“a”的儀器名稱是試管；
②實(shí)驗(yàn)室制備、收集二氧化碳選用的裝置為BE（填序號(hào)）；
③實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）如圖裝置可做一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)生成的氣體產(chǎn)物．

①B裝置玻璃管里可觀察到的現(xiàn)象是紅色固體變黑色；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
②C裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）某同學(xué)在探究中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)設(shè)計(jì)如下方案：將適量稀鹽酸倒入錐形瓶中，滴入酚酞溶液后，慢慢滴加氫氧化鈉溶液并不斷攪拌，通過(guò)溶液剛剛變紅來(lái)判斷中和反應(yīng)恰好完成．請(qǐng)分析上述方案是否合理并說(shuō)明理由．
（4）將一定質(zhì)量的NaHCO₃溶液與100g稀鹽酸混合，二者恰好完全反應(yīng)，溶液的總質(zhì)量減少8.8g．求：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）熟記常見(jiàn)儀器名稱與用途；實(shí)驗(yàn)室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)不需要加熱，二氧化碳能夠溶于水，密度比空氣大．高錳酸鉀受熱時(shí)能夠分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣．
（2）①根據(jù)氧化鐵和一氧化碳在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳進(jìn)行分析；
②根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)酚酞溶液遇氫氧化鈉溶液變紅解答．
（4）根據(jù)碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，依據(jù)二氧化碳的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：（1）①a是試管；②在實(shí)驗(yàn)室中，制取二氧化碳不需要加熱，應(yīng)該用B裝置作為發(fā)生裝置；二氧化碳能夠溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用E裝置收集；故填：B、E；
③高錳酸鉀受熱時(shí)能夠分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）①氧化鐵和一氧化碳在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，所以B裝置玻璃管里可觀察到的現(xiàn)象為：紅色固體變黑；化學(xué)方程式為：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
②二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（3）將適量稀鹽酸倒入錐形瓶中，滴入酚酞溶液后，慢慢滴加氫氧化鈉溶液并不斷攪拌．恰好完全中和時(shí)溶液不變色；溶液剛剛變紅，說(shuō)明氫氧化鈉已經(jīng)過(guò)量．
（4）設(shè)參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為x
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
              36.5                    44
                 x                     8.8g
$\frac{36.5}{x}=\frac{44}{8.8g}$        
        x=7.3g
所以稀鹽酸這溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{7.3g}{100g}$×100%=7.3%．
故答案為：（1）①試管；②B E； ③2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）①紅色固體變黑色；3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
②Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（3）不合理，恰好完全中和時(shí)溶液不變色．
（4）7.3%．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查了氣體的制備、一氧化碳還原氧化鐵、中和反應(yīng)的判定以及化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大，考查面廣．