Question

【題目】實驗室里有一包含有NaCl和CaCl2兩種固體的混合物，現(xiàn)準備將它們分離開，設計如下方案。

請完成下列問題：

(1)步驟②中發(fā)生反應的化學方程式是________________。操作b的名稱是______。

(2)步驟③中加適量Y的作用是______________。

(3)在步驟④操作b中， 盛裝NaCl溶液的儀器名稱是__________，此操作中玻璃棒的作用是______。

Answer 1

【答案】 Na2CO3 + CaCl2 ＝CaCO3↓ +2NaCl 蒸發(fā) 反應過量的Na2CO3溶液 。 蒸發(fā)皿 ， 攪拌，使受熱均勻 。

【解析】（1）NaCl和CaCl2混合物樣品加入過量的碳酸鈉溶液，氯化鈉不反應，氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，方程式是：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；通過操作a固體和液體分離開來，因此操作a是過濾；碳酸鈣和鹽酸發(fā)生反應得到氯化鈣溶液，經(jīng)蒸發(fā)可得到氯化鈣固體；操作b的名稱是蒸發(fā)；（2）由于碳酸鈉過量，所以通過a過濾后的溶液B中含有氯化鈉和過量的碳酸鈉，因此要得到純凈的氯化鈉就需要除去碳酸鈉，加入稀鹽酸，碳酸鈉和稀鹽酸生成氯化鈉和水和二氧化碳，鹽酸中的溶質(zhì)是氯化氫氣體，蒸發(fā)時氯化氫揮發(fā)出去，蒸發(fā)后最后的固體物質(zhì)是氯化鈉。所以：步驟③中所加適量試劑是稀鹽酸，作用是除去過量的碳酸鈉；（3）步驟④要由氯化鈉溶液得到氯化鈉固體，操作是蒸發(fā)結晶，蒸發(fā)使用的儀器是蒸發(fā)皿，該操作中玻璃棒的作用是攪拌，使液體受熱均勻，防止液滴飛濺。