Question

（2013?包河區(qū)二模）巢湖被譽(yù)為合肥市的“璀璨明珠”，保護(hù)巢湖刻不容緩．“不讓一滴污水流入巢湖”是我市的口號(hào)．對(duì)于學(xué)校化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的實(shí)驗(yàn)廢液必須經(jīng)過(guò)處理后才能排放．某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)后的廢液中含NaCl、FeCl₃、CuCl₂，請(qǐng)你參與廢液的處理．[提示：Fe（OH）₃不溶于水]

（1）測(cè)廢液的pH＜7，說(shuō)明該溶液呈

酸

 性．
（2）寫(xiě)出步驟②中任一反應(yīng)的化學(xué)方程式：

3Ca（OH）₂ +2FeCl₃=3CaCl₂ +2Fe（OH）₃↓
或Ca（OH）₂ +CuCl₂=CaCl₂ +Cu（OH）₂↓

．
（3）操作a的名稱(chēng)是

過(guò)濾

，其中玻璃棒起

引流

作用．
（4）若該廢液直接排放到下水道會(huì)有什么危害：

酸性廢液腐蝕下水道，或CuCl₂、FeCl₃有毒性，污染河流、土壤等

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)溶液的pH判斷溶液的酸堿性；
（2）根據(jù)氫氧化鈣與氯化鐵、氯化銅發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)書(shū)寫(xiě)方程式；
（3）根據(jù)分離混合物后物質(zhì)的狀態(tài)分析操作及儀器的作用；
（4）根據(jù)酸對(duì)下水道的作用及銅離子、鐵離子的危害分析．

解答：解：（1）因?yàn)闇y(cè)廢液的pH＜7，說(shuō)明該溶液呈酸性；
（2）氫氧化鈣可以與氯化鐵、氯化銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鐵紅褐色的沉淀、氫氧化銅藍(lán)色的沉淀，并產(chǎn)生氯化鈣，反應(yīng)的方程式分別為：3Ca（OH）₂ +2FeCl₃=3CaCl₂ +2Fe（OH）₃↓或Ca（OH）₂ +CuCl₂=CaCl₂ +Cu（OH）₂↓；
（3）經(jīng)過(guò)a操作后得到固體殘?jiān)�及溶液，故是過(guò)濾將氫氧化鐵、氫氧化銅沉淀分離，過(guò)濾中玻璃棒的作用是引流；
（4）酸對(duì)下水道有腐蝕作用，氯化銅、氯化鐵有毒，會(huì)產(chǎn)生污染；
故答案為：（1）酸；
 （2）3Ca（OH）₂ +2FeCl₃=3CaCl₂ +2Fe（OH）₃↓
或Ca（OH）₂ +CuCl₂=CaCl₂ +Cu（OH）₂↓；
（3）過(guò)濾；  引流；    
 （4）酸性廢液腐蝕下水道，或CuCl₂、FeCl₃有毒性，污染河流、土壤等．

點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)屬于物質(zhì)的除雜或凈化的探究，是中考的一個(gè)難點(diǎn)，也是學(xué)生經(jīng)常出錯(cuò)的題型．解決本題可依據(jù)題目的信息結(jié)合已有的知識(shí)逐一分析．