【題目】根據(jù)甲酸甲酯(C2H4O2)的化學式計算：

(1)C2H4O2的相對分子質量為______________

(2)C2H4O2中各元素的質量比為______________

(3)C2H4O2中碳元素的質量分數(shù)為_______________

(4)實驗測得由甲酸甲酯(C2H4O2)、甲酸乙酯(C3H6O2)組成的混合物中碳元素的質量分數(shù)是43.2%，求氧元素的質量分數(shù)為__________

【答案】60 m(C)︰m(H)︰m(O)=6︰1︰8 40% 49.6%

【解析】

（1）甲酸甲酯（C2H4O2）的相對分子質量=12×2+1×4+16×2=60；

（2）甲酸甲酯（C2H4O2）中碳元素、氫元素、氧元素的質量比=（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8；

（3）C2H4O2中碳元素的質量分數(shù)=；

（4）在甲酸甲酯（C2H4O2）、甲酸乙酯（C3H6O2）組成的混合物中，碳原子與氫原子數(shù)目之比是定值，為1：2，故m（C）：m（H）=12：2=6：1，混合物中碳元素的質量分數(shù)是43.2%，則氫元素的質量分數(shù)是，則氧元素的質量分數(shù)是1-43.2%-7.2%=49.6%。

練習冊系列答案
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B. 流程中的氧化鋁、水和氧氣都屬于氧化物

C. 太陽能的利用可以部分解決能源危機問題

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(2)下圖是該反應的微觀示意圖。如圖所示的該金屬在空氣中燃燒時反應的化學方程式為____________

(3)決定元素種類的是（_________）

A．質子數(shù) B．電子數(shù) C．中子數(shù) D．最外層電子數(shù)

(4)下列微粒中，質子數(shù)少于核外電子數(shù)的是（______）

A．OH﹣ B．Fe2+ C．HCl D．H2O2

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【題目】海水制堿（即純堿碳酸鈉）是我國主要的制堿方法，下圖是某工廠利用海水制堿的簡單流程，請回答下列問題：

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（2）操作Ⅲ的名稱是________，其中玻璃棒的作用是_________

（3）操作Ⅳ還會生成水和一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該反應的化學方程式為______，屬于_________（填基本反應類型）

（4）該工藝流程對于環(huán)境帶來的積極意義是_____________

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B. 相對原子質量：乙﹥丙﹥甲

C. 金屬活動性：乙﹥甲﹥丙

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