【題目】小明在協(xié)助老師清理實驗儲備室時,發(fā)現(xiàn)一瓶存放多年的氫氧化鈣,為檢驗其變質(zhì)情況,進行如下探究:取氫氧化鈣樣品11.4g于錐形瓶中,加入38.6g水,然后逐滴滴加14.6%的稀鹽酸,加入稀鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關系如下表所示,請問:
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量/g | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 | 109.12 | 118.24 | 128.24 |
(1)氫氧化鈣變質(zhì)的原因是 (用化學方程式表示)。
(2)與氫氧化鈣反應的稀鹽酸溶液的質(zhì)量為 g。
(3)計算11.4g該樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程,結(jié)果精確到0.1%)。
(4)根據(jù)計算所得數(shù)據(jù)畫出生成CO2的質(zhì)量的曲線。
【答案】(1)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;(2)50;(3)64.9%;(4)
【解析】(1)氫氧化鈣屬于堿,易與空氣中CO2反應生成碳酸鈣和水,其變質(zhì)時發(fā)生反應的化學方程式為Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;
(2)在添加稀鹽酸50g~60g時生成CO2的質(zhì)量為60g+50g-109.12g=0.88g;在添加稀鹽酸60g~70g時生成CO2的質(zhì)量為70g+50g-118.24g=1.76g;在此基礎上繼續(xù)滴加稀鹽酸,無CO2生成,則說明與碳酸鈣反應的稀鹽酸是20g,與氫氧化鈣反應的稀鹽酸溶液的質(zhì)量為50g;
(3)設10g稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為x,
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
x 0.88g
=,解得:x=1.46g,
設11.4g樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量為y,
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
74 73
y 1.46g×50
=,解得:y=7.4g;
11.4g該樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)為×100%=64.9%。
(4)由圖表可知,滴加50g稀鹽酸后繼續(xù)滴加有CO2生成,滴加稀鹽酸至70g時CO2生成量為1.76g,繼續(xù)滴加無CO2生成,所得圖表為:。
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【題目】如圖所示,若關閉Ⅱ閥打開Ⅰ閥,紫色小花(用石蕊溶液染成)變紅;若關閉Ⅰ閥打開Ⅱ閥,紫色小花不變紅,則甲瓶中所盛的試劑可能是( )
①濃H2SO4,②濃NaOH溶液,③飽和NaCl溶液.
A.只有① B.只有② C.①② D.①②③
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【題目】沖洗照片時,需將底片浸泡在大蘇打(Na2S2O3)液中,使影像固定下來,這一過程叫“定影”。大蘇打中硫元素的化合價為( )
A.0 B. +2 C. +4 D. +6
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【題目】除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),完全正確的是( )
A. Cu中混有CuO,通入氧氣并加熱
B. CaO中含有碳酸鈣,加水溶解
C. H2中含有水蒸汽,通入稀硫酸中
D. KCl中含K2CO3,加適量鹽酸反應后,蒸發(fā)結(jié)晶
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【題目】下列實驗操作先后順序錯誤的是( )
A. 給試管里液體加熱時,先均勻受熱,再集中加熱
B. 點燃CO時,先檢驗其純度
C. 檢查氣體發(fā)生裝置的氣密性時,先把導管伸入水中,再用手捂住容器壁
D. CO還原CuO開始時,先加熱,再通CO
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【題目】某興趣小組同學對NaOH、Na2CO3、NaHCO3、NaCl等常見的鈉的化合物進行了研究。
【知識回顧】下列相關說法正確的是___。
A.NaCl主要存在于海水中
B.燒堿(NaOH)和純堿(Na2CO3)都屬于堿
C.Na2CO3和NaHCO3的俗名分別為蘇打和小蘇打
D.NaOH和Na2CO3都可用于治療胃酸過多
【分析判斷】電解飽和食鹽水可制得“84”消毒液。你認為“84”消毒液的有效成分可能是__。
A.SO2 B. Na2CO3 C.KMnO4 D.NaClO
【提出問題】NaOH露置于空氣中易變質(zhì),那么實驗室中的氫氧化鈉有沒有變質(zhì)呢?該小組同學對實驗室中一瓶氫氧化鈉固體樣品的成分進行了探究。
【查閱資料】①NaOH在空氣中不會轉(zhuǎn)化成NaHCO3。
②BaCl2溶液呈中性,Ba(OH)2是可溶性堿。
③CO2在飽和的NaHCO3溶液中幾乎不溶解。
【提出猜想】猜想Ⅰ:樣品中只有NaOH
猜想Ⅱ:樣品中只有Na2CO3
猜想Ⅲ:樣品中既有NaOH又有Na2CO3
【實驗探究】興趣小組同學設計如下實驗進行探究。
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象與結(jié)論 |
1.取少量樣品,加足量水。 | 樣品全部溶解,得無色溶液。 |
2.取少量實驗1所得無色溶液于試管中,滴加足量稀鹽酸。 | 有氣泡產(chǎn)生,則猜想_______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)不成立。 |
3.取少量實驗1所得無色溶液于試管中, 滴加足量BaCl2溶液。 | 有白色沉淀產(chǎn)生,有關化學方程式為_____________。 |
4.實驗操作:__________________。 | 對應現(xiàn)象:______________,則猜想Ⅲ成立。 |
【定量研究】上述樣品變質(zhì)的程度如何呢?該興趣小組同學設計如下圖 裝置測定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。
步驟如下:①按圖連接好裝置,并檢查氣密性;②準確稱取該樣品1.0g,放入燒瓶內(nèi);③打開分液漏斗活塞,滴加30.0%的稀硫酸至過量,關閉活塞;④反應結(jié)束后,量筒內(nèi)液體的讀數(shù)為55.0mL。(已知:室溫條件下,CO2的密度為1.6gL﹣1)
(1)B裝置集氣瓶內(nèi)原有的空氣對實驗結(jié)果_______________(填“有”或“沒有”)影響。若用水代替飽和NaHCO3溶液,則所測CO2體積會偏小,原因是___________
(2)若將分液漏斗中的稀硫酸換成稀鹽酸,則測試的結(jié)果可能______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
(3)計算該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)((寫出計算過程,結(jié)果保留到0.1%)__________。
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【題目】下列現(xiàn)象的微觀解釋中,不正確的是( )
A. 用警犬搜救地震中被埋人員 —— 分子在不斷運動
B. 水燒開后易把壺蓋沖起 —— 溫度升高,分子變大
C. 用水銀溫度計測量體溫 —— 溫度升高,原子間隔變大
D. 氫氣和液氫都可做燃料 —— 相同物質(zhì)的分子,其化學性質(zhì)相同
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【題目】下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途的對應關系錯誤的是
A. 蘇打可與鹽酸反應,可用于治療胃酸過多癥
B. 活性炭疏松多孔可用于吸附水中雜質(zhì)
C. 氮氣的化學性質(zhì)不活潑可作焊接金屬的保護氣
D. 濃硫酸具有強吸水性,可用作干燥劑
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