Question

（2007?江寧區(qū)二模）某化學(xué)興趣小組用15g石灰石樣品（雜質(zhì)不溶于水且不與酸反應(yīng)）與足量的稀鹽酸反應(yīng)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．實(shí)驗(yàn)裝置及相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示：（提示：堿石灰的成分為氧化鈣和氫氧化鈉，可吸收二氧化碳和水蒸汽以及其他酸性氣體）當(dāng)A裝置中無氣體產(chǎn)生時(shí)，測(cè)得B裝置的質(zhì)量增加了4.7g，C裝置的質(zhì)量沒發(fā)生變化且無明顯現(xiàn)象．

請(qǐng)回答：
（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為______g．
（2）當(dāng)A裝置中無氣體產(chǎn)生時(shí)，消耗掉稀鹽酸______g．
（3）15g樣品最多能產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量多少克？（寫出計(jì)算過程）

Answer 1

【答案】分析：（1）由A中剩余固體曲線圖知：A中剩余固體質(zhì)量為5g，結(jié)合樣品質(zhì)量可以計(jì)算出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量．
（2）C裝置的質(zhì)量沒發(fā)生變化且無明顯現(xiàn)象，說明A裝置減少的質(zhì)量全部增加在B裝置中，為4.7g．由A裝置內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量曲線圖知：A裝置內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為110.3g．110.3g+4.7g=115g，該質(zhì)量為反應(yīng)前樣品和稀鹽酸的總質(zhì)量，由此可以計(jì)算出稀鹽酸的質(zhì)量．
（3）由碳酸鈣的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出生成二氧化碳的質(zhì)量．
解答：解：（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為
15g-5g=10g
（2）消耗掉稀鹽酸的質(zhì)量為
110.3g+4.7g-15g=100g
（3）設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
10g                  x
=，x=4.4g
答：（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為10g．
（2）消耗掉稀鹽酸的質(zhì)量為100g．
（3）產(chǎn)生二氧化碳4.4g．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，難度較大．計(jì)算時(shí)要注意：
（1）A中剩余固體曲線保持水平時(shí)，說明碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng)，剩余固體為雜質(zhì)．
（2）C裝置的質(zhì)量沒發(fā)生變化且無明顯現(xiàn)象，說明A裝置減少的質(zhì)量全部增加在B裝置中．
（3）A裝置內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量曲線發(fā)生明顯變化時(shí)，說明碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng)，開始發(fā)生明顯變化時(shí)對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)數(shù)值為反應(yīng)后A裝置內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量．