Question

【題目】合金中含有銅、銀、鉻（Cr），為了從中回收貴金屬銀和一種鹽晶體，某興趣小組的同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）三種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為_____（填化學(xué)式）。

（2）步驟a包括兩個(gè)操作，兩個(gè)操作都要用到的玻璃儀器是_____。

（3）操作b包括的具體操作是_____、降溫結(jié)晶和過(guò)濾。

（4）鉻元素在化合物中呈+2價(jià)，①反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____，②反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

（5）溶液A的質(zhì)量_____（選填“大于”“等于”或“小于”）溶液B的質(zhì)量。

Answer 1

【答案】Gr＞Cu＞Ag 玻璃棒 蒸發(fā)濃縮 Cr+H2SO4＝CrSO4+H2↑ Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2 小于

【解析】

（1）在金屬活動(dòng)性順序中，銅、銀排在氫的后面，由題意可知金屬鉻能與稀硫酸反應(yīng)生成無(wú)色氣體和硫酸鉻溶液，故鉻的活動(dòng)性大于氫，又氫大于銅大于銀，所以三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋?/span>Cr＞Cu＞Ag。

（2）操作a通過(guò)溶解的帶了固液混合物，然后將固液分開(kāi)，操作是溶解和過(guò)濾，都要用到的儀器的玻璃棒。

（3）操作b是從溶液中得到硫酸鉻晶體，包括的具體操作是蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶和過(guò)濾。

（4）通過(guò)上述分析可知，A是Cr，硫酸鹽中Cr元素是+2價(jià)，步驟①的化學(xué)反應(yīng)方程式是：Cr+H2SO4═CrSO4+H2↑．②的反應(yīng)是除去銅得到銀，化學(xué)方程式是Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2。

（5）由Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag可知，每64份質(zhì)量銅反應(yīng)生成了216分質(zhì)量的銀，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變小，所以溶液D的質(zhì)量大于溶液E的質(zhì)量。

故答為：（1）Gr＞Cu＞Ag；（2）玻璃棒；（3）蒸發(fā)濃縮；（4）Cr+H2SO4＝CrSO4+H2↑，Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2；（5）小于。