Question

15．課堂上，老師給出了A、B、C、D四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖（如圖所示），同學(xué)們暢所欲言，紛紛發(fā)表了自己的看法．下面列舉了四位同學(xué)的觀點(diǎn)：

①丙同學(xué)的觀點(diǎn)不正確，其理由是D結(jié)構(gòu)示意圖表示陽(yáng)離子，不是原子．
②上述結(jié)構(gòu)圖表示了三元素．
③上述粒子在化學(xué)反應(yīng)中，容易失去電子的是（填序號(hào)）A．

Answer 1

分析 ①根據(jù)當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子；當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；進(jìn)行解答；
②根據(jù)元素得出定義分析；
③根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn)：金屬元素的最外層電子數(shù)一般少于4，易失去最外層電子形成陽(yáng)離子；達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；進(jìn)行解答；

解答 解：①根據(jù)當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子；
當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；可判斷：A、B、C、為原子；D為陽(yáng)離子；所以丙同學(xué)的觀點(diǎn)不正確，其理由是D結(jié)構(gòu)示意圖表示陽(yáng)離子，不是原子．
②由四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，質(zhì)子數(shù)有三種，共表示了三元素．
③根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn)：金屬元素的最外層電子數(shù)一般少于4，易失去最外層電子形成陽(yáng)離子；由此可知微粒在化學(xué)反應(yīng)中，容易失去電子的是A
故答案為：①丙；D結(jié)構(gòu)示意圖表示陽(yáng)離子，不是原子；②三；③A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生對(duì)核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系辨別微粒種類(lèi)，及對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn)的理解與應(yīng)用的能力．