Question

【題目】人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬，鐵是世界產(chǎn)量最高且應(yīng)用最廣泛的金屬。

(1)生活中用鐵鍋?zhàn)鞔毒撸�是利用了鐵的____性；

(2)鐵制品生銹的主要條件是鐵與____直接接觸，鐵銹的主要成分是____(填化學(xué)式)；防止鐵生銹的方法有____(答一種即可)。

(3)Pb的化合價(jià)有＋2和＋4價(jià)，Pb3O4屬氧化物，也屬于鹽，其鹽的化學(xué)式可表示為Pb2(PbO4)，鐵的氧化物Fe3O4也屬于鹽，則其鹽的化學(xué)式可表示為____；

(4)取某鋼樣粉末50.0 g(假設(shè)只含Fe和C)，在氧氣流中充分反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到2.5 g白色沉淀。另取三份不同質(zhì)量的該鋼樣粉末分別加入到100.0 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀H2SO4中，充分反應(yīng)后，測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

實(shí)驗(yàn)序號	甲	乙	丙
加入鋼樣粉末的質(zhì)量(g)	10.0	20.0	40.0
生成氣體的質(zhì)量(g)	0.355	0.71	1.0

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可計(jì)算出稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____；

②若要使實(shí)驗(yàn)甲中的剩余硫酸全部消耗完，則至少需要再加入____g鋼樣粉末。

Answer 1

【答案】導(dǎo)熱 氧氣和水 Fe2O3 刷漆等 Fe2（FeO4） 49% 18.17g

【解析】

（1）生活中用鐵鍋?zhàn)鞔毒�，是利用了鐵的導(dǎo)熱性；
（2）鐵制品生銹的主要條件是鐵與氧氣和水直接接觸，鐵銹的主要成分是Fe2O3；防止鐵生銹的方法有刷漆、涂油等。
（3）Pb的化合價(jià)有+2和+4價(jià)，Pb3O4屬氧化物，也屬于鹽，其鹽的化學(xué)式可表示為Pb2（PbO4），鐵的氧化物Fe3O4也屬于鹽，則其鹽的化學(xué)式可表示為：Fe2（FeO4）；
（4）由表中的數(shù)據(jù)可知，每10.0鋼樣粉末完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.355g，則丙生成氫氣的質(zhì)量為應(yīng)為1.42g＞1g，說明了稀硫酸完全發(fā)生了反應(yīng)。
①設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x

x=49g
稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100g=49%
②設(shè)100g稀硫酸反應(yīng)的鋼樣品的質(zhì)量為y，由上述分析可知：
10.0g：0.355g=y：1g 解得：y≈28.17g
所以：若要使實(shí)驗(yàn)甲中的剩余硫酸全部消耗完，則至少需要再加入鋼樣品的質(zhì)量為：28.17g-10.0g=18.17g。
故答為：（1）導(dǎo)熱；（2）氧氣和水，Fe2O3，刷漆等；（3）Fe2（FeO4）；（4）①49%；②18.17g.