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【題目】一密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應．一段時間后，測得反應前后各物質質量如下表．下列說法正確的是（　�。�

物質

甲

乙

丙

丁

反應前物質的質量/g

4

16

6

2

反應后物質的質量/g

8

1

x

12

A. 反應不遵守質量守恒定律

B. 甲為反應物，乙為生成物，丙可能是該反應的催化劑

C. 參加反應的乙和丁的質量比為2：3

D. 已知甲和丁的化學式量之比為2：5，則方程式中甲與丁的化學計量數(shù)之比為1：1

【答案】D

【解析】

A、一切化學反應都遵守質量守恒定律，錯誤；

B、乙物質分解生成了甲、丙、丁三種物質，錯誤；

C、參加反應的乙和丁的質量比為：15：10＝3：2，錯誤；

D、已知甲和丁的化學式量之比為2：5，則方程式中甲與丁的化學計量數(shù)之比為： ＝1：1，正確。

故選：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】將Cu-Zn合金樣品20g放入足量稀硫酸中，所產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示．試計算：

（1）反應產生氫氣的質量為______g

（2）原樣品中所含鋅的質量分數(shù)_____．

（3）實驗測得20g該樣品與154.7g某稀硫酸恰好完全反應，求此時所得溶質的質量_____

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】草甘膦( C3H8NO5P)是全球使用最廣泛的除草劑之一，具有酸性。下列說法正確的是(　　)

A. 草甘膦由18個原子構成B. 氫、氧元素的質量比為8：5

C. 草甘膦溶液可長期貯存在鐵質容器中D. 該物質中氧元素的質量分數(shù)最大

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】閱讀下面的科普材料。

在人類社會的發(fā)展過程中，金屬起著重要的作用。從五千年前使用的青銅器，三千年前進入鐵器時代，直到20世紀鋁合金成為僅次于鐵的金屬材料，金屬材料對于促進生產發(fā)展、改善人類生活發(fā)揮了巨大的作用。

金屬材料包括純金屬和它們的合金。合金具有許多優(yōu)良的物理性質、化學或機械性能，在許多方面不同于各成分金屬。例如：合金的硬度可以大于它的純金屬成分，熔點也可以低于它的成分金屬。而且，使用不同的原料，或原料的配比不同，就可以得到具有不同性能的合金。

青銅是我國使用最早的合金。東漢銅奔馬身高34.5厘米，身長45厘米，寬13厘米，重7.15千克。形象矯健俊美，別具風姿。充分體現(xiàn)了我國光輝燦爛的古代科技。除青銅外，常見的還有黃銅(含鋅及少量的錫、鉛、鋁等)和白銅(含鎳、鋅及少量的錳)等合金。

除少數(shù)金屬外，大多數(shù)金屬在自然界中都是以化合物的形式存在。為了能夠提供人類所需的金屬材料，就需要將金屬從礦石中冶煉出來。我國古代就發(fā)明了濕法煉銅的方法，就是用鐵將銅從硫酸銅溶液中置換出來，我國是最早使用該方法的國家。

隨著科技水平和冶煉工藝的不斷提高，目前，常見的冶煉方法主要有以下幾種：

冶煉方法

反應表示式(其他生成物略去)

代表性金屬

熱還原法

金屬A的氧化物+碳(或一氧化碳等)金屬A

鋅、銅

電解法

金屬B的化合物金屬B

鎂、鋁

熱分解法

金屬C的氧化物金屬C

汞、銀

工業(yè)上就是利用一氧化碳還有赤鐵礦冶煉得到金屬鐵。

金屬材料應用廣泛。鈦合金是一種性能非常優(yōu)越的金屬，它的化學性質穩(wěn)定，耐腐蝕，尤其是抵抗海水腐蝕能力很強，目前廣泛用于飛機、火箭、導彈、人造衛(wèi)星和宇宙飛船等領域。

人類每年要從自然界提取數(shù)以億噸計的金屬的同時，大量的金屬卻因腐蝕而報廢。每年因腐蝕而報廢的金屬設備和材料相當于年產量的20%﹣40%．防止金屬的腐蝕已成為科學研究和技術領域中的重大問題�；卮鹣铝袉栴}：

(1)金屬可以做炊具，利用了金屬的___性。

(2)赤鐵礦石屬于___(填“純凈物”“混合物”。)

(3)根據(jù)材料，寫出工業(yè)用氯化鎂冶煉鎂的化學方程式___。

(4)為了防止金屬腐蝕，可以在金屬表面附著保護膜，其原理是___。

(5)下列方法，不能鑒別黃銅和純銅的是___。

A 刻劃法 B AgNO3溶液 C HCl D NaNO3溶液

(6)現(xiàn)將一定量的Zn、Fe 投入到含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反應后，過濾得到濾渣和濾液。向濾渣中加入稀硫酸，無明顯現(xiàn)象，則溶液中可能有的物質是(寫化學式)___。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某白色固體可能由CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、NaCl中的一種或幾種組成，為了探究該白色固體的成分，某同學完成探究，探究流程如圖：

(1)該白色固體中一定沒有___，可能有___。

(2)反應①的化學方程式為___。

(3)反應②的化學方程式為___。

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【題目】某工廠廢水中含碳酸鈉（易溶于水），造成水體污染。化學興趣小組設計廢水處理和利用的方案，進行了如下實驗：取過濾后的水樣200g，逐滴加入稀鹽酸至恰好不再產生氣體為止，反應過程中生成氣體與所加稀鹽酸的質量關系如圖所示。請回答下列問題（碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，不考慮水樣中雜質的影響）：

（1）反應生成CO2氣體的質量是_____g；

（2）求廢水中碳酸鈉的質量分數(shù)。____（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組對胃藥“碳酸氫鈉片”進行了探究，具體做法如下：

Ⅰ．取1片胃藥研碎，加水完全溶解得到100g溶液；

Ⅱ．配制100g 0.365%的稀鹽酸作為模擬胃酸；

Ⅲ．取上述一種溶液20g于錐形瓶中，再將另一種溶液逐滴加入錐形瓶內，反應后溶液的pH變化情況如圖所示．

請回答下列問題：

（1）碳酸氫鈉屬于______（填“酸”“堿”或“鹽”）；

（2）步驟Ⅲ中，當?shù)稳肓硪环N溶液的質量為10g時，錐形瓶內物質恰好完全反應（胃藥中其它成分不參加反應），請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算每片胃藥中碳酸氫鈉的質量，寫出必要的計算過程。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用黃鐵礦石（主要成分FeS2（讀作二硫化亞鐵））在沸騰爐中焙燒，經過一系列的反應得到硫酸．焙燒后的礦渣可用于煉鐵，其轉化過程如圖：

請回答下列問題

（1）補全焙燒FeS2的化學方程式：4FeS2+11O22_____+8SO2↑．

（2）用礦渣煉鐵的化學方程式_____；

（3）寫出自然界中某酸雨地區(qū)形成酸雨（SO2→H2SO4）的一條途徑的反應原理_____．

（4）改良酸性土壤的方法是_____．

（5）在上述轉化過程中硫元素呈現(xiàn)的化合價是_____．

（6）煤燃燒過程中也會產生二氧化硫，為防止環(huán)境污染，工業(yè)上必須進行脫硫處理，其反應原理有：2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2；若要吸收32kg的二氧化硫氣體，理論上需要碳酸鈣的質量為_____．

（7）用黃鐵礦石煉鐵的危害是_____．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】汽車是現(xiàn)代生活中常見的一種交通工具。

①噴漆可以延緩汽車鋼鐵外殼的銹蝕，防銹原理是___。

②天然氣(主要成分是甲烷)可做環(huán)保汽車的燃料，它完全燃燒的化學方程式是___；天然氣和液化石油氣(主要成分是丙烷和丁烷)中碳元素的質量分數(shù)分別約為75%和82.3%，通過該數(shù)據(jù)分析：相同條件下，用天然氣作燃料(充分燃燒)比液化石油氣更環(huán)保的理由___。

③目前汽車尾氣多采用催化轉化的方法加以治理，寫出在催化劑作用下氮的氧化物(用NO表示)與CO反應生成二氧化碳和氮氣的化學方程式：___。

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