(7分)工業(yè)上采用離子交換膜電解槽電解飽和食鹽水,可以得到高濃度的燒堿溶液(含NaOH35%~48%)。某學(xué)習(xí)小組為了驗(yàn)證附近氯堿化工廠產(chǎn)生的NaOH溶液是否達(dá)到高濃度標(biāo)準(zhǔn),進(jìn)行了如下操作,請(qǐng)你參與計(jì)算:
(1)到工廠采集了電解槽中的NaOH溶液100g。NaOH中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)   是             。
(2)在實(shí)驗(yàn)室用如圖所示濃硫酸配制200g24.5%的稀硫酸,計(jì)算所取濃硫酸的體積(計(jì)算結(jié)果取整數(shù))。

(3)進(jìn)行中和測(cè)定,向采集到的溶液中逐滴加入所配制的稀硫酸,并不斷測(cè)定溶液的pH值,當(dāng)pH=7時(shí),消耗稀硫酸160g。通過計(jì)算判斷此時(shí)電解槽中NaOH溶液是否達(dá)到高濃度標(biāo)準(zhǔn)。
(1)40%(2)需要濃硫酸的體積為200g×24.5%÷98%÷1.84g/ml≈27ml
(3設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X
H2SO4     +  2NaOH==Na2SO4+2H2O
98               80
160g×24.5%          100gX
98:80=160g×24.5%:100gX
X=32%
32%<35%  所以該溶液沒有達(dá)到高濃度標(biāo)準(zhǔn)

試題分析:(1)根據(jù)氫氧化鈉的化學(xué)式,可計(jì)算其中所含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%=40%
(2)稀釋濃硫酸時(shí),其中的溶質(zhì)的質(zhì)量不變。具體解題過程為:
需要濃硫酸的體積為200g×24.5%÷98%÷1.84g/ml≈27ml
(3)根據(jù)題意可知:反應(yīng)為硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水。已知量為硫酸的質(zhì)量,未知量為氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解題思路:可根據(jù)化學(xué)方程式中氫氧化鈉與硫酸的質(zhì)量關(guān)系,先求出反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量。然后再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的方法,求出氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),即可判斷具體解題過程如下:
解:(1)氫氧化鈉中所含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%=40%
(2)需要濃硫酸的體積為200g×24.5%÷98%÷1.84g/ml≈27ml
(3設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X
H2SO4     +  2NaOH==Na2SO4+2H2O
98               80
160g×24.5%          100gX
98:80=160g×24.5%:100gX
X=32%
32%<35%  所以該溶液沒有達(dá)到高濃度標(biāo)準(zhǔn)
答:(1)氫氧化鈉中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。
(2)需要濃硫酸的體積為27ml
(3)電解槽中NaOH溶液沒有達(dá)到高濃度標(biāo)準(zhǔn)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列做法中,不會(huì)對(duì)人體造成傷害的是(  )
A.做饅頭是加入適量的純堿使饅頭松軟
B.用工業(yè)酒精配制各種酒類
C.用氫氧化鈉治療胃酸過多
D.用少量工業(yè)用鹽烹調(diào)食物

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

為了運(yùn)輸安全和預(yù)防事故的發(fā)生,我國政府規(guī)定:危險(xiǎn)化學(xué)品的外包裝上必須印有警示性標(biāo)志!在以下各警示性標(biāo)志中,“漂白粉”的外包裝上應(yīng)選用的是(  )
A.B.C.D.

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

如圖,表示鎂、銅與其氧化物的質(zhì)量關(guān)系。圖線不重合的原因是 (    )
A.鎂和銅的密度不同
B.與等質(zhì)量的鎂和銅化合的氧元素質(zhì)量不同
C.加熱不充分,沒有完全氧化
D.實(shí)驗(yàn)的誤差造成

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

(13分)醫(yī)學(xué)上經(jīng)常用硫酸亞鐵糖衣片給貧血患者補(bǔ)鐵。某興趣小組的同學(xué)對(duì)糖衣片中硫酸亞鐵晶體的制備和組成產(chǎn)生了興趣并對(duì)其進(jìn)行探究。
探究Ⅰ:利用實(shí)驗(yàn)室的廢水回收銅、制備硫酸亞鐵晶體。

(1)步驟①的化學(xué)方程式是   。
(2)固體甲中含有的物質(zhì)是   (填化學(xué)式,下同) ;紅色固體是   ;溶液乙中的溶質(zhì)是   。
探究Ⅱ:硫酸亞鐵晶體(FeSO4?xH2O)的化學(xué)式。
【查閱資料】
(1)無水硫酸銅粉末遇水會(huì)變成藍(lán)色的硫酸銅晶體。
(2)硫酸亞鐵晶體加熱時(shí),先失去結(jié)晶水,高溫會(huì)繼續(xù)分解產(chǎn)生金屬氧化物和氣態(tài)非金屬氧化物。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
該興趣小組同學(xué)稱取2.78g硫酸亞鐵晶體(FeSO4?xH2O)樣品按圖1裝置高溫加熱,使其完全分解,并對(duì)所得產(chǎn)物進(jìn)行分析,并利用SDTQ600熱分析儀對(duì)硫酸亞鐵晶體熱分解獲得相關(guān)數(shù)據(jù),繪制成圖2所示關(guān)系圖。

【數(shù)據(jù)分析】
(1)圖1裝置B中無水硫酸銅粉末變藍(lán),說明產(chǎn)物中有   ,該物質(zhì)的質(zhì)量為    g。
(2)T3℃時(shí),發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:2FeSO4高溫Fe2O3+X↑+SO3↑,其中X的化學(xué)式
   。
(3)裝置C中氫氧化鈉溶液的作用是   
(4)已知FeSO4?xH2O FeSO+ xH2O;
計(jì)算FeSO4?xH2O中的x。(寫出計(jì)算過程)
【交流討論】實(shí)驗(yàn)中要持續(xù)通入氮?dú)猓駝t測(cè)出的x值會(huì)   (填偏大、偏小或不變)。

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

我國制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜探索發(fā)明了“侯氏制堿法”,其生產(chǎn)過程涉及的主要化學(xué)反應(yīng)如下:
①NH2+CO2+X=NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3
③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2
請(qǐng)回答下列問題:
(1)反應(yīng)①中X的化學(xué)式為      。
(2)除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是         。
(3)工業(yè)純堿中含有氯化鈉,取55g工業(yè)純堿,向其中加入269.5g稀鹽酸,恰好完全反應(yīng),生成22g二氧化碳,求:
①工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果保留到0.1%)
②反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

(6分)
Na2CO3與鹽酸反應(yīng)分兩步進(jìn)行:
第一步反應(yīng)為:Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3
第二步反應(yīng)為:NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2
取Na2CO3溶液100g,逐滴加入稀鹽酸直到過量。反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體質(zhì)量與加入
的鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示:

(1)反應(yīng)中最多可以產(chǎn)生CO2___________g。
(2)求Na2CO3溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(要求書寫計(jì)算過程)。
(相對(duì)原子質(zhì)量:C—12、Na—23、H—1、O—16)

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

(5分)  55.7 g碳酸鈉溶液恰好與36.5 g某鹽酸溶液完全反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為90 g,求:
(1)生成了多少克二氧化碳?
(2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
(3)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

(10分)某興趣小組分別向80.00 g 10%的NaOH溶液中加入體積不同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的鹽酸,充分反應(yīng)后,將所得溶液加熱蒸發(fā),直到固體完全析出且沒有任何變化后,再研細(xì)、烘干、稱量;重復(fù)將固體烘干、稱量,直至稱得的固體質(zhì)量不再發(fā)生變化。實(shí)驗(yàn)測(cè)得,向80.00 g10%的NaOH溶液中加入80.00 mL鹽酸時(shí),溶液恰好呈中性,其它測(cè)得的部分?jǐn)?shù)據(jù)則如下表所示:

(1)加熱蒸發(fā)所得溶液時(shí)需要用玻璃棒不斷攪拌,其目的是:   ;
(2)向80.00 g 10%NaOH溶液中加入鹽酸的體積為100.00 mL時(shí),最后所得固體的質(zhì)量仍為11.70 g,其原因是:   ,
(3)列式求出向80.00 g 10%NaOH溶液中加入40.00 mL鹽酸時(shí),最后所得固體中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位)。

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