Question

海洋是個巨大的資源寶庫，它不僅孕育著無數的生命，還含有大量的化學物質．
I．海水提溴．從海水中提取的溴約占世界溴產量的

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，工業(yè)上常用“吹出法”制溴，其工藝流程如下：

試回答：
（1）步驟②中的化學方程式為2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂，其反應類型是

 

，
（2）非金屬單質也具有類似金屬與鹽溶液之間的反應規(guī)律，如在溶液中可發(fā)生下列反應：Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂Br₂+2KI=2KBr₂+I₂
由此可判斷Cl₂、I₂、Br₂活動性由強到弱順序是

 

．
Ⅱ．食鹽制堿．我國著名化學家侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法的主要過程是：①向濃氨水中通人足量的二氧化碳生成碳酸氫銨溶液；②然后向溶液中加入食鹽細粒充分攪拌，控制條件，利用物質的性質不同，兩者發(fā)生反應生成碳酸氫鈉，便有晶體析出；③將析出的碳酸氫鈉加熱制得碳酸鈉、二氧化碳和水．
四種鹽在不同溫度下的溶解度表：

溫度 溶解度/g 鹽	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
氯化鈉	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
碳酸氫銨	15.8	21.0	27.0	-------	-------
碳酸氫鈉	8.1	9.6	11.1	12.7	-------
氯化銨	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

請回答：
（1）碳酸氫銨的化學式是

 

．
（2）由上表分析過程②中能發(fā)生反應的原因是

 

．
（3）過程③中反應的化學方程式是

 

．

Answer 1

分析：Ⅰ．（1）根據置換反應的定義回答．
（2）根據金屬活動性順序的應用，以及非金屬單質也具有類似金屬與鹽溶液之間的反應規(guī)律的信息回答．
Ⅱ．（1）根據碳酸氫銨的名稱及書寫化學式的方法回答．
（2）根據復分解反應的條件回答．
（3）根據“將析出的碳酸氫鈉加熱制得碳酸鈉、二氧化碳和水”的信息回答．

解答：解：Ⅰ．（1）根據化學方程式2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂知，反應是一種單質與一種化合物反應生成一種新的單質和一種新的化合物，符合置換反應的定義，所以其反應類型不置換反應．
（2）在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，非金屬單質也具有類似金屬與鹽溶液之間的反應規(guī)律，即在非金屬活動性順序中，位于前面的非金屬能把位于后面的非金屬從它的鹽溶液中置換出來，由于Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂、Br₂+2KI=2KBr₂+I₂，所以Cl₂、I₂、Br₂活動性由強到弱順序是Cl₂＞Br₂＞I₂．
Ⅱ．（1）根據碳酸氫銨的名稱，它由銨根和碳酸氫根組成，銨根顯正一價，碳酸氫根顯負一價，根據正價在前，負價在后，化合物中元素化合價的代數和為0，化學式應為：NH₄HCO₃．
（2）根據復分解反應的條件：生成物中有沉淀或水或氣體，由上表可看出在同溫度下碳酸氫銨的溶解度小，能以不溶物的形式存在，相當于沉淀，所以過程②中能發(fā)生反應的原因是在同溫度下碳酸氫銨的溶解度小，能以不溶物的形式存在，相當于沉淀．
（3）根據“將析出的碳酸氫鈉加熱制得碳酸鈉、二氧化碳和水”的信息可得，反應物為碳酸氫鈉，生成物為碳酸鈉、水、二氧化碳，條件為加熱，所以方程式為：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
故答案為：Ⅰ．（1）置換反應；
（2）Cl₂＞Br₂＞I₂；
Ⅱ．（1）NH₄HCO₃；
（2）在同溫度下碳酸氫銨的溶解度��；
（3）2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

點評：化學來源于生產、生活，又服務于生產、生活，氨堿工業(yè)是初中化學的重要應用之一，是考查重點，常涉及有關化學方程式的書寫，二氧化碳和氨氣通入的順序及原因，反應時析出碳酸氫鈉的原因與物質溶解度的關系等重點內容．