某學(xué)生做了如下圖所示的實驗。

 
第一次 
第二次
加入氧化銅的質(zhì)量
m
m
加入稀硫酸的質(zhì)量
50g
100g
加入鐵粉的質(zhì)量
 5.6g
 5.6g
實驗現(xiàn)象
黑色固體和紫紅色固體
紫紅色固體
 
若第二次所加物質(zhì)恰好完全反應(yīng)(濾液損失忽略不計),請回答下列問題:
(1)寫出實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                          
(2)第一次實驗后的固體物質(zhì)的化學(xué)式為                          
(3)根據(jù)已知條件列出求解第二次實驗生成固體物質(zhì)的質(zhì)量(x)的比例式     
(4)實驗中加入氧化銅的質(zhì)量(m)為     ;
(5)若向第二次反應(yīng)后的濾液中加入92.8g水,則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                          
(6)若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的硫酸溶液配制實驗中所需的稀硫酸,則需要加水的質(zhì)量
                          。
(1)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O    Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;
(2)Cu0、Cu、Fe;
(3)56/64 =5.6g/X 
(4)8g
(5)7.6%;
(6)80g

試題分析:(1)氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
鐵和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;
(2)根據(jù)表格可知:第二次加入酸的質(zhì)量為100g時,氧化銅完全反應(yīng),鐵也是完全反應(yīng)。那么第一次加入的硫酸不足,即氧化銅沒有反應(yīng)掉,那么鐵粉過量,故第一次實驗后的固體物質(zhì)有氧化銅、銅、鐵;
(3)第二次實驗生成的固體物質(zhì)是銅,利用化學(xué)方程式,根據(jù)鐵的質(zhì)量可求出銅的質(zhì)量。
設(shè)生成銅的質(zhì)量為x;
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56            64
5.6g           X
56/64 =5.6g/X
X=6.4g
(4)利用質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變,反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量為6.4g,設(shè)氧化銅的質(zhì)量為y,則:y× 64/80 ×100% =6.4g
y=8g
(5)設(shè)生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量為Z,
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
5.6       152
5.6g       z
56/152 =5.6g/z
Z=15.2g
反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=8g+100g+5.6g+92.8g-6.4g=200g
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=15.2g/200g ×100%=7.6%
(6)設(shè)加入的硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為a,
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80   98
8g   a
80/98 =8g/a
a=9.8g
根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變,假設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為b,
49%b=9.8g
b=20g
那么加水的質(zhì)量=100g-20g=80g
練習(xí)冊系列答案
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