Question

（1）根據復分解反應發(fā)生的條件，請你判斷下表中的四種化合物的溶液與稀硫酸之間不能發(fā)生反應的是

 

組；

	氫氧化鈉溶液	氯化鈉溶液	碳酸鈉溶液	氯化鋇溶液
稀硫酸	A組	B組	C組	D組

（2）四組實驗中產生白色沉淀反應的化學方程式為

 

；．
實驗結束后小組同學將廢液倒入廢液缸中．
【提出問題】廢液缸中溶液中溶質的組成是什么？
小組同學分別進行了下列探究實驗．
【實驗探究】
（3）小冰的操作：用pH試紙測得廢液的pH=3．由此可以得出結論：溶液中一定不含有的離子是

 

；
小城的操作：取廢液少許于試管中，向其中滴加幾滴碳酸鈉溶液，只看到有氣泡產生，無其他現(xiàn)象．結論：溶液中沒有鋇離子；
（4）請你對小城的實驗及結論做出評價：

 

；同學們經過認真的討論后，改進了實驗，最終確認了廢液中沒有鋇離子．
（5）小美的操作：取廢液少許于試管中，向其中滴加幾滴氯化鋇溶液，無明顯現(xiàn)象．
小麗的操作：向廢液中滴加適量氫氧化鈉溶液，達到中性，符合廢液排放的標準，小麗處理后的廢液中溶質是

 

．

Answer 1

考點：復分解反應及其發(fā)生的條件,實驗探究物質的組成成分以及含量,溶液的酸堿性與pH值的關系,鹽的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：化學反應的基本類型和能量變化

分析：根據已有的知識進行分析，酸堿鹽之間兩兩反應需能產生氣體、沉淀或水；pH小于7的溶液呈酸性；碳酸鹽遇酸化氣，據此解答．

解答：解：（1）稀硫酸能與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，能與碳酸鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，能與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀后和氯化鈉，與氯化鈉不反應，故填：B；
（2）硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，故填：BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl；
（3）用pH試紙測得廢液的pH=3，說明廢液呈酸性，則氫氧化鈉和碳酸鈉一定不存在，故一定不存在氫氧根離子和碳酸根離子，故填：OH^-、CO₃^2-；
（4）取廢液少許于試管中，向其中滴加幾滴碳酸鈉溶液，只看到有氣泡產生，不能確定不含有鋇離子，因為所加的碳酸鈉量少，可能是先與酸反應，故填：不正確，滴加幾滴碳酸鈉太少；
（5）向廢液中滴加適量氫氧化鈉溶液，達到中性，此時廢液中的溶質主要是氯化鈉，故填：NaCl．

點評：本題考查了酸堿鹽之間的復分解反應，完成此題，可以依據已有的物質的性質進行．