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【題目】工業(yè)上常采用Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下制取CuCl2。其原理如圖所示。下列說法正確的是

A. 反應過程中需不斷添加FeCl3溶液

B. 該實驗說明Cu能與稀鹽酸發(fā)生置換反應

C. 通入空氣發(fā)生的反應為4FeCl2＋O2＋4HCl=4FeCl3＋2H2O

D. 若反應恰好完全進行，將6.4g的銅完全反應，需消耗10.0%的鹽酸73.0g

【答案】CD

【解析】

根據原理圖示可知，左邊的反應（加入銅）反應為Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2；右邊的反應（通入空氣）為4FeCl2+O2+4HCl═4FeCl3+2H2O，總反應相當于為：O2+4HCl+2Cu=2H2O+2CuCl2。

A、由于反應過程中氯化鐵是左邊反應的反應物，是右邊反應的生成物，所以不需要添加FeCl3溶液，故A錯誤；

B、整個過程反應為O2+4HCl+2Cu=2H2O+2CuCl2，不能說是銅和鹽酸發(fā)生置換反應，故B錯誤；

C、根據分析可知，通入空氣發(fā)生的反應為4FeCl2+O2+4HCl═4FeCl3+2H2O，故C正確；

D、若反應恰好完全進行，將6.4g的銅完全反應，設需消耗10.0%的鹽酸的質量為x

x=73g。故D正確。故選CD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】小李將實驗剩余的FeCl3溶液倒入含有H2O2的廢液缸，立即產生大量的無色氣泡。

(1)小李根據組成的元素猜測，無色氣體可能是H2、O2、HCl、Cl2中的一種或多種。

（查閱資料）1.Cl2是黃綠色、有刺激性氣味的氣體 2.FeCl3在水中解離出Fe3+、Cl-

根據資料，小李可排除的氣體為______

（實驗一）為進一步驗證該氣體成分,他用燃著的木條伸入收集滿該氣體的小試管中，只觀察到木條燃得更旺，則該氣體一定含_______。

(2)小李認為上訴過程中FeCl3溶液作了H2O2分解的催化劑。

（實驗二）為了進一步探究哪種離子起催化作用，他做了下圖所示的對比實驗。若要證明FeCl3溶液中的Fe對HO2分解起催化作用，除觀察到試管c中無明顯現象外，還需觀察到的現象為______。

(3)小王同學認為由此得出“FeCl3溶液作H2O2分解的催化劑”的結論不嚴謹，還需要補充實驗來進一步探究，他們又設計了如下實驗。

（實驗三）

X溶液中溶質的化學式為_____

（得出結論）要證明FeCl3溶液作H2O2分解的催化劑，須滿足一下兩個方面的條件:

①從定性角度需觀察到______(填序號)的現象。A.實驗一 B.實驗二 C.實驗三

②從定量角度需得到的關系式為m1=______(用m2和m3表示)。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】我市某�；瘜W課外興趣小組的同學模仿物理課上學到的“串聯電路”，設計了如下氣體制備與性質驗證的組合實驗，試看圖回答問題。

（查閱資料）①紅磷的著火點為250℃；②飽和 NaHCO3溶液可用于吸收HCl氣體；③20℃時，碳酸鈉在乙醇中幾乎不溶解；④氯化鈣溶液呈中性。

（1）裝置A中二氧化錳的作用是______________。

（2）反應開始后，B中充滿氧氣，但紅磷仍未燃燒，原因是_______。

（3）裝置F的作用是__________。

（4）反應完成后同學們對裝置D中所得溶液的溶質成分展開探究。

（提出問題）裝置D中溶液的溶質是什么？

（猜想與假設）小濱認為溶質只有CaCl2；小崔認為除CaCl2外，可能還含有_____（填化學式）。

（實驗與結論）小濱取反應后裝置D中部分溶液于試管中，滴加酚酞試液，發(fā)現溶液顏色呈無色，于是小濱認為自己的猜想是正確的。

（反思與評價）小崔認為小濱的實驗方案是錯誤的，理由是_____，為驗證后一種物質是否存在，小崔同學可采用_____（填字母序號）來代替酚酞試液。

A 銅粉 B 石蕊試液C 鎂條D 氧化銅粉末 E 碳酸鈉溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在木炭還原氧化銅的實驗中（如圖所示），下列有關說法錯誤的是（　�。�

A. 實驗中澄清石灰水變渾濁是因為生成二氧化碳

B. 實驗中發(fā)現試管中的黑色固體變紅，是因為生成了銅

C. 酒精燈上的網罩的作用：集中火焰，提高溫度

D. 該反應的化學方程式為：CuO+CCu+CO2↑

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】以甲為原料合成化工產品丁的微觀過程如下圖，下列說法正確的是

A. 轉化①屬于置換反應B. 轉化②中乙和丙的分子個數之比為1∶3

C. 一定濃度的丁溶液可作消毒劑D. 轉化過程中元素化合價無變化

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】鐵的化合物制備

用廢鐵屑制備鐵紅（主要成分為Fe2O3）和K2SO4的部分流程如圖所示：

（1）加過量NH4HCO3反應時溫度不宜過高的原因為_____。

（2）反應Ⅰ生成的氣體化學式是_____。

（3）K2SO4和NH4Cl在農業(yè)生產中都可做_____。

（4）為檢驗K2SO4中是否混有Cl﹣，要先加入足量_____溶液，靜置后再加向上層清液中滴加少量_____溶液。

（5）在空氣中灼燒FeCO3的化學方程式為_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】金屬和金屬材料在生活、生產中應用廣泛。

（1）鐵在潮濕的空氣中容易生銹，實際上是與空氣中的_____、_____等發(fā)生了化學反應。

（2）用Fe、Ag和_____溶液（填序號），可以一次性驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序。寫出有關反應的化學方程式_____。

①AgNO3溶液 ②CuSO4溶液 ③Al2(SO4)3溶液

（3）某汽修廠清洗汽車零件后的廢液中常含有一定量的AgNO3和Cu(NO3)2，向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾液中加入稀鹽酸，沒有白色沉淀產生，下列敘述正確的是_____（填序號）

A 濾渣中一定沒有Fe

B 濾液中一定有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2

C 濾渣中一定有Ag，可能有Cu

D 濾液中一定有Fe(NO3)2，一定沒有AgNO3

（4）煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）、空氣等為主要原料煉鐵，反應過程如圖：

請寫出第③步反應的化學方程式_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應是中和反應的是_____

A 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O

C 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O D _____．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】為了測定某鋼鐵樣品（主要成分是鐵，少量的碳，其他雜質忽略不計）中碳的質量分數，現取一定質量的廢鋼粉末，向其中逐滴加入稀硫酸，至剛好不再產生氣泡，用去稀硫酸100g，過濾、洗滌、干燥，得濾渣0.1g，生成氫氣0.3g，求：

（1）所取樣品中鐵的質量。

（2）該樣品中碳的質量分數（精確到0.1%）。

（3）稀硫酸的質量分數。

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