Question

14．某學(xué)校化學(xué)興趣小組的同學(xué)對實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液進(jìn)行溶質(zhì)成分的鑒定．取廢液上層清液50克，逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的碳酸鈉溶液，出現(xiàn)氣泡，滴加至10克時開始出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加至沉淀不再產(chǎn)生，對沉淀進(jìn)行對應(yīng)處理后，測得沉淀的質(zhì)量為5克，并繪制了如下圖象．問：
（1）廢液中含有的溶質(zhì)有HCl、CaCl₂（寫化學(xué)式）．
（2）廢液中屬于鹽類溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 由圖象可知：廢液中含有的溶質(zhì)是氯化氫和氯化鈣的混合物；滴加的溶液中溶質(zhì)是碳酸鈉，屬于鹽；根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量可以求解氯化鈣的質(zhì)量，進(jìn)一步求解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）由圖象可知：廢液中含有的溶質(zhì)是氯化氫和氯化鈣的混合物，注意寫化學(xué)式，故答案為：HCl、CaCl_2：
（2）設(shè)廢液中氯化鈣的質(zhì)量為x
CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓
111                  100
x                    5g
$\frac{111}{100}=\frac{x}{5g}$
$x=\frac{111×5g}{100}$=5.55g
氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{5.55g}{50g}$×100%=11.1%
故答案為：（1）HCl、CaCl₂；
答：廢液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是11.1%．

點評 本考點考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算，屬于質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用，是中考計算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時要注意：化學(xué)方程式要寫正確，始終不要忘記質(zhì)量守恒定律，本考點主要出現(xiàn)在計算題中．