14．取8.0g氧化銅加人稀硫酸并微熱，待氧化銅全部反應完，共用去稀硫酸100.0g．
（1）反應中觀察到的現(xiàn)象氧化銅逐漸消失，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{色；
（2）計算實驗所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)．

分析 （1）根據(jù)氧化銅與稀硫酸的反應分析回答實驗的現(xiàn)象；
（2）根據(jù)氧化銅的質量求出稀硫酸中溶質的質量，再根據(jù)溶質的質量分數(shù)計算即可．

解答 解：（1）氧化銅能與稀硫酸反應生成了硫酸銅和水，現(xiàn)象是：氧化銅逐漸消失，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{色；
（2）設所用稀硫酸的溶質質量為x
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
80      98
8.0g     x
$\frac{80}{98}=\frac{8.0g}{x}$    解得：x=9.8g
實驗所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)是：$\frac{9.8g}{100.0g}×100%$=9.8%．
故答為：（1）氧化銅逐漸消失，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{色；（2）實驗所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)是9.8%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質質量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．乙醇的分子結構模型如圖所示，則下列敘述不正確的是（　　）
A．乙醇是由三種元素組成的化合物B．一個乙醇分子中含有26個質子
C．乙醇中碳、氧元素的質量比為2：1D．乙醇中碳元素的質量分數(shù)最大

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

5．某學習小組對課本中“食鹽常用于制氯氣、燒堿”的內容產生興趣．在老師的指導下，用自制的實驗裝置（主體部分如圖1所示）進行電解飽和食鹽水制取氫氧化鈉的實驗．一段時間后，關閉電源，從K處導出部分溶液作為待測液進行如下探究．

I．請寫出電解飽和食鹽水的化學方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
Ⅱ．忽略其他可能發(fā)生的反應對本實驗的影響．
【探究活動一】檢驗待測液中含有氫氧化鈉
（1）同學們選用某種酸堿指示劑對待測液進行檢驗，請你將實驗報告填寫完整．
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論
向待測液中滴加幾滴酚酞試液酚酞試液變紅色待測液呈堿性，說明含有氫氧化鈉．
【探究活動二】測定待測液中氫氧化鈉的質量分數(shù)
【實驗1】用酸堿中和法測定
甲組同學稱取一定質量的待測液于燒杯中，加水稀釋，用滴定管【帶有刻度并可逐滴加入液體的一種儀器】逐滴加入質量分數(shù)為10%的稀鹽酸，邊加邊振蕩，用pH計測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如表：
加入稀鹽酸的體積/mL02.04.06.08.09.811
燒杯中溶液的pH13.012.912.812.612.37.02.4
（2）寫出氫氧化鈉與稀鹽酸反應的化學方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O．
（3）利用氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應時的實驗數(shù)據(jù)，計算所稱取待測液中氫氧化鈉的質量，應選用稀鹽酸的體積為9.8mL．還缺少的一個數(shù)據(jù)是稀鹽酸的密度．
【實驗2】用沉淀法測定
資料摘要：氫氧化鈉與氯化鎂溶液能發(fā)生反應：2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl．
乙組同學按如圖2所示的實驗步驟進行實驗．
（4）步驟②加入的氯化鎂溶液必需足量，其目的是使氫氧化鈉完全反應．滴加一定量氯化鎂溶液后，判斷所加氯化鎂溶液是否足量的具體操作：靜置，取上層清液于試管中，向試管中滴加氫氧化鈉溶液，產生白色沉淀，氯化鎂已經(jīng)過量（寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結論）．
（5）利用沉淀物的質量計算氫氧化鈉的質量分數(shù)為16%（寫出計算過程）．
（6）若缺少步驟④的操作，所測定氫氧化鈉的質量分數(shù)將偏大（選填“偏大”、“偏小”或“沒影響”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．“84”消毒液和氯氣（Cl2）是生產、生活中常用的消毒劑．
（1）“84”消毒液的有效成分是次氯酸鈉（NaClO），NaClO中Cl的化合價為+1．
（2）Cl2的實驗室制法為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$X+Cl2↑+2H2O，X的化學式為MnCl2．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．A-G為初中化學常見物質，它們由H、C、O、Cl、Na、Ca、Fe中的元素組成．
（1）從以上元素中自由選取元素，組成三種物質，并將三種物質排序，使相鄰兩種物質可以發(fā)生化學反應HCl、Na2CO3、Ca（OH）2．（按順序寫化學式）
（2）單質A及其氧化物B分別可以和溶液C反應，分別生成淺綠色溶液和黃色溶液．寫出B與C溶液反應的化學方程式Fe2O3+6HCl=3H2O+2FeCl3．
（3）D是一種堿，常用來中和含C的廢水，反應的方程式為Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．
（4）E、F均為液體，且組成元素相同，E在一定條件下可生成F，E的化學式為H2O2．
（5）G用于造紙、紡織等生產．取G溶液與一定量的C混合后，向其中加入酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)榧t色，則溶液中的溶質組成為NaOH和NaCl或Na2CO3和NaCl．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．食用堿的主要成分是Na2CO3（常含有少量的NaCl），課外探究小組為測定市售食用堿中Na2CO3的含量，設計了如圖實驗裝置．

設計思路：用空氣將裝置B中生成的二氧化碳緩緩吹入裝置D中，利用裝置D的質量變化測定食用堿中Na2CO3的含量，請結合實驗裝置和設計思路，回答下面問題：
（1）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O；
（2）裝置E的作用是吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，防止進入裝置D；
（3）緩緩通入空氣的目的是使氫氧化鋇和二氧化碳完全反應；
（4）若撤出裝置A，直接通入空氣會導致實驗結果偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同），若撤除裝置C，對實驗結果的影響是偏大．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

6．向鐵粉和氧化銅粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，充分反應后過濾，濾液，向濾液中加一潔凈鐵片，未看到鐵片有任何變化，則濾液中含有的溶質是FeSO4（填化學式），濾渣中一定含有的物質是Cu（填化學式）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．鋰電池是新型的高能電池，其質量輕、電容量大，頗受手機、手提電腦等制造商的青睞．某種鋰電池的總反應可表示為Li+MnO2→LiMnO2，以下說法不正確的是（　　）
A．該反應屬于化合反應
B．該反應中Li元素的化合價發(fā)生了改變
C．LiMnO2屬于氧化物
D．鋰電池板是化學能轉化為電能裝置

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

18．為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，稱取該樣品進行實驗，發(fā)生反應的化學方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，經(jīng)過多次實驗后，得出如下數(shù)據(jù)（平均值）：
反應前充分反應后裝置及反應剩余物質的質量
裝置及稀鹽酸的質量大理石樣品的質量
342.10g36.00g369.30g
求：（1）根據(jù)質量守恒定律，生成二氧化碳質量為8.80g．
（2）該大理石樣品中含碳酸鈣的質量分數(shù)（要求寫出計算過程）．

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