已知:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑.為測(cè)試NaHCO3和NaCl混合物中NaHCO3的含量,某課外活動(dòng)小組提出下面兩種方案并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)(以下數(shù)據(jù)為多次平行實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果的平均值):
方案一:將ag混合物加熱一段時(shí)間,測(cè)得生成干燥氣體的質(zhì)量為1.05g
方案二:將3ag混合物完全溶解于過(guò)量稀硫酸中,將反應(yīng)后得到的氣體用堿石灰充分吸收,測(cè)得堿石灰增重6.6g.
(1)在方案二中______(填“能”或“不能”)選擇濃鹽酸,理由是______.
(2)根據(jù)方案二測(cè)定的結(jié)果計(jì)算,混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____(用含a的表達(dá)式表示).
(3)若排除實(shí)驗(yàn)儀器的影響因素,試對(duì)上述兩種方案測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性做出判斷和分析.
①方案一______(填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”或“不一定準(zhǔn)確”),理由是______;
②方案二______(填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”或“不一定準(zhǔn)確”),理由是______.
【答案】分析:實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖且獪y(cè)混合物中碳酸氫鈉的含量,方案一中是加熱一段時(shí)間,碳酸氫鈉可能沒(méi)完全分解,方案二中堿石灰能同時(shí)吸收二氧化碳和水.
解答:解:(1)濃鹽酸具有揮發(fā)性,能與堿石灰反應(yīng),若用濃鹽酸,則會(huì)使堿石灰增加的質(zhì)量增大,故不能選擇濃鹽酸.
(2)設(shè):碳酸氫鈉的質(zhì)量為x,假設(shè)堿石灰增重的質(zhì)量全部為二氧化碳的質(zhì)量.
2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑.
2×84                      2×44
x                           6.6g
=   x=4.2g
因?yàn)閴A石灰能同時(shí)吸收二氧化碳和水,二氧化碳?xì)怏w帶出來(lái)的水也被堿石灰吸收,故二氧化碳實(shí)際質(zhì)量小于6.6g,因此碳酸氫鈉的實(shí)際質(zhì)量小于4.2g,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)小于
(3)①方案一 只是將混合物加熱一段時(shí)間,并不知是否完全分解,故不一定準(zhǔn)備.
②方案二 一定不準(zhǔn)確,因?yàn)閴A石灰既能吸收二氧化碳又能吸收水.
答:(1)不能(1分);揮發(fā)的氯化氫同時(shí)被堿石灰吸收(2分)(合理給分)
(2)<4.2/a(3分)
(3)①不一定準(zhǔn)確(1分);碳酸氫鈉可能未分解完全(3分)(選擇其他,理由合理給分)
②不準(zhǔn)確(1分);堿石灰同時(shí)吸收二氧化碳和水(3分)
點(diǎn)評(píng):生成氣體容易帶出水蒸氣,如果水蒸氣能夠干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果要注意對(duì)氣體進(jìn)行干燥,防止干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知:2NaHCO3
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Na2CO3+H2O+CO2↑,2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑.為測(cè)試NaHCO3和NaCl混合物中NaHCO3的含量,某課外活動(dòng)小組提出下面兩種方案并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)(以下數(shù)據(jù)為多次平行實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果的平均值):
方案一:將ag混合物加熱一段時(shí)間,測(cè)得生成干燥氣體的質(zhì)量為1.05g
方案二:將3ag混合物完全溶解于過(guò)量稀硫酸中,將反應(yīng)后得到的氣體用堿石灰充分吸收,測(cè)得堿石灰增重6.6g.
(1)在方案二中
 
(填“能”或“不能”)選擇濃鹽酸,理由是
 

(2)根據(jù)方案二測(cè)定的結(jié)果計(jì)算,混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
(用含a的表達(dá)式表示).
(3)若排除實(shí)驗(yàn)儀器的影響因素,試對(duì)上述兩種方案測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性做出判斷和分析.
①方案一
 
(填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”或“不一定準(zhǔn)確”),理由是
 
;
②方案二
 
(填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”或“不一定準(zhǔn)確”),理由是
 

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2012?東城區(qū)一模)碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物充分加熱至恒重,其質(zhì)量變化如下圖所示.另取相同質(zhì)量的該混合物溶于水得到106.6g溶液,向該溶液中加入100g 7.3% 的稀鹽酸,恰好完全反應(yīng).(已知:2NaHCO3
  △  
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Na2CO3+CO2↑+H2O,碳酸鈉受熱不易分解.)
計(jì)算:(1)混合物與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量.
(2)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

36.請(qǐng)根據(jù)下面有關(guān)信息,按題目要求回答問(wèn)題:
(1)石灰廠要得到20t氧化鈣,至少需要含碳酸鈣90%的石灰石
39.7
39.7
t
(2)取98%的濃硫酸10m1(密度1.84g/cm3)配制成10%的硫酸溶液,需水
161.92
161.92
g
(3)碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物充分加熱至恒重,其質(zhì)量變化如圖所示.另取相同質(zhì)量的該混合物溶于水得到56.6g溶液,向該溶液中加入50g 7.3%的稀鹽酸,恰好完全反應(yīng)(反應(yīng)后溶液中只有一種溶質(zhì)).(已知:2NaHCO3
 加熱 
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O,碳酸鈉受熱不易分解.)
(a)固體混合物充分加熱至恒重質(zhì)量減少的是
二氧化碳與水
二氧化碳與水
的質(zhì)量.(填物質(zhì)的名稱)
(b)固體混合物與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為
6.6
6.6
g
(c)最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
11.7%
11.7%

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

工業(yè)上可以用食鹽和石灰石為原料制取純堿,其關(guān)鍵是在沉淀池中讓NaCl、NH3、CO2和H2O盡可能多的轉(zhuǎn)化成NaHCO3(固體沉淀物)和NH4Cl(溶液).其主要生產(chǎn)流程如下:

已知:2NaHCO3
  △  
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Na2CO3+CO2↑+2H2O
請(qǐng)完成下列填空:
(1)寫(xiě)出沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl

(2)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里要分離設(shè)備(Ⅰ)中混合物用到的操作名稱是
過(guò)濾
過(guò)濾

(3)在設(shè)備(Ⅱ)中加入固體A時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:
CaO+H2O═Ca(OH)2
CaO+H2O═Ca(OH)2
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Ca(OH)2+2NH4Cl═CaCl2+2H2O+2NH3
Ca(OH)2+2NH4Cl═CaCl2+2H2O+2NH3

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物充分加熱至恒重,其質(zhì)量變化如下圖所示。另取相同質(zhì)量的該混合物溶于水得到106.6 g溶液,向該溶液中加入100 g 7.3% 的稀鹽酸,恰好完全反應(yīng)。(已知:2NaHCO3      Na2CO3+CO2↑+H2O,碳酸鈉受熱不易分解。)

計(jì)算:(1)混合物與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量。

     (2)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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