Question

（2013?徐州一模）（1）家用電動汽車充電時是將電能轉(zhuǎn)化為

化學

能；
（2）地殼中含量最多的元素與最多的金屬元素形成的化合物的化學式為

Al₂O₃

；
（3）一般情況下，兩種活動性不同的金屬在潮濕的環(huán)境中接觸時，活動性強的金屬首先被蝕．造船工業(yè)為了避免輪船的鋼鐵外殼被腐蝕，可以在輪船外殼鑲嵌的金屬是

C

（填字母序號）；
A．銀塊    B．銅塊    C．鋅塊    D．鉛塊
（4）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、P、Q九種物質(zhì)，其中A為磁鐵礦的主要成分，C、F是常見金屬，B是相對分子質(zhì)量最小的氣體單質(zhì)，D為淺綠色溶液，G為藍色溶液．F與無色硝酸鹽P溶液發(fā)生置換反應．它們之間關系如圖所示，試推測：
①下列物質(zhì)的化學式．B

H₂

，Q

Cu（NO₃）₂

；
②C→A轉(zhuǎn)化的化學方程式：

3Fe+2O₂

點燃  .

Fe₃O₄

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)家用電動汽車充電時是將電能轉(zhuǎn)化為化學能進行解答；
（2）根據(jù)地殼中含量最多的元素是氧元素，最多的金屬元素是鋁元素進行解答；
（3）根據(jù)兩種活動性不同的金屬在潮濕的環(huán)境中接觸時，活動性強的金屬首先被蝕進行解答；
（4）根據(jù)A為磁鐵礦的主要成分，說明A是四氧化三鐵；一氧化碳具有還原性，在高溫下將四氧化三鐵還原成鐵單質(zhì)，所以C就是金屬鐵；B是相對分子質(zhì)量最小的氣體單質(zhì)，說明B是氫氣；D為淺綠色溶液，說明D溶液中一定含有亞鐵離子；G為藍色溶液，說明G溶液為硫酸銅溶液；從而說明鐵和硫酸銅溶液反應生成金屬銅和硫酸亞鐵，然后進一步驗證其他物質(zhì)即可．

解答：解：（1）家用電動汽車充電時是將電能轉(zhuǎn)化為化學能；故填：化學；
（2）地殼中含量最多的元素是氧元素，最多的金屬元素是鋁元素，所以形成的化合物的化學式為Al₂O₃；故填：Al₂O₃；
（3）兩種活動性不同的金屬在潮濕的環(huán)境中接觸時，活動性強的金屬首先被蝕，為了避免輪船的鋼鐵外殼被腐蝕，可以在輪船外殼鑲嵌的金屬要比鐵活動性強，選項中只有鋅比鐵活潑，所以鑲嵌的金屬是鋅；故填：C；
（4）A為磁鐵礦的主要成分，說明A是四氧化三鐵；一氧化碳具有還原性，在高溫下將四氧化三鐵還原成鐵單質(zhì)，所以C就是金屬鐵；B是相對分子質(zhì)量最小的氣體單質(zhì)，說明B是氫氣；D為淺綠色溶液，說明D溶液中一定含有亞鐵離子；G為藍色溶液，說明G溶液為硫酸銅溶液；從而說明鐵和硫酸銅溶液反應生成金屬銅和硫酸亞鐵，F(xiàn)就是金屬銅，F(xiàn)與無色硝酸鹽P溶液發(fā)生置換反應生成金屬銀，所以P中含有銀離子，所以P為硝酸銀，故Q為硝酸銅，依據(jù)C→A是鐵與氧氣反應生成四氧化三鐵，所以可寫方程式3Fe+2O₂

點燃  .

Fe₃O₄．故填：①H₂；Cu（NO₃）₂；②3Fe+2O₂

點燃  .

Fe₃O₄．

點評：推導題目的突破口一般是物質(zhì)的特殊顏色或者常見的重要化學反應，注意推導中前后照應并結合題干信息