Question

（2009?十堰）取10.6g碳酸鈉粉末放入質(zhì)量為30.0g的燒杯中，加入一定量的稀鹽酸恰好反應(yīng)，稱得燒杯和反應(yīng)后溶液總質(zhì)量為136.2g．試計算 （計算結(jié)果保留一位小數(shù)）：
（1）生成二氧化碳質(zhì)量．
（2）加入的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析：分析反應(yīng)可發(fā)現(xiàn)，碳酸鈉中加入稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后，利用碳酸鈉的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可求生成的二氧化碳的質(zhì)量以及反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量，利用質(zhì)量守恒定律可求加入鹽酸的質(zhì)量，進而可得鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

解答：解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是x，反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為y．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73            44
10.6g   y              x

106

10.6g

=

73

y

=

44

x

x=4.4 g       y=7.3g
（2）由質(zhì)量守恒定律可知加入鹽酸的質(zhì)量為：136.2g+4.4g-10.6g-30.0g=100g，故加入的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

7.3g

100g

×100%=7.3%；
答：（1）生成二氧化碳質(zhì)量為4.4g．（2）加入的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%；

點評：利用質(zhì)量守恒定律，確定恰好完全反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量是該題的易錯點和關(guān)鍵點，從而充分體現(xiàn)了對學(xué)生分析問題的能力的考查．