Question

5．2014年3月8日馬航“730”失蹤引起世界關注，目前多個國家正在全力搜索中，其中飛機的“黑匣子”是搜尋的重點之一．制取“黑匣子”的材料之一是鈦合金，鈦具有硬度大、密度小、熔點高、抗腐蝕性強遠優(yōu)于不銹鋼的優(yōu)良性能，地球表面富含鈦鐵礦石，鈦鐵礦石的主要成分是FeTiO₃．請回答：已知FeTiO₃中鈦的化合價位+4價，則鐵的化合價為+2．冶煉金屬鈦時可分為兩步：①將鈦鐵礦石轉化為TiCl₄②將TiCl₄再與Na在“一定條件下”反應生成Ti和NaCl．請寫出②中的化學反應方程式：4Na+TiCl₄$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$Ti+4NaCl．

Answer 1

分析 根據在化合物中正負化合價代數和為零，結合鈦鐵礦石的主要成分的化學式進行解答．
根據題意，將TiCl₄再與Na在“一定條件”下反應生成Ti 和NaCl，寫出反應的化學方程式即可．

解答 解：已知FeTiO₃中，鈦的化合價為+4價，氧元素顯-2價，設鐵元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：x+（+4）+（-2）×3=0，則x=+2價．
將TiCl₄再與Na在“一定條件”下反應生成Ti 和NaCl，反應的化學方程式為：4Na+TiCl₄$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$Ti+4NaCl．
故答案為：+2；4Na+TiCl₄$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$Ti+4NaCl．

點評 本題難度不大，掌握利用化合價的原則計算指定元素的化合價的方法、化學方程式的書寫方法等是正確解答本題的關鍵．